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Bulletin scientifique. 



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Mes expéricDces furent reprises, imme'diatenieiU après 

 leur publication par M. Thaulow, clans le laboratoire 

 de M. Liebig. 11 trouva, pour le sel de potasse, le iiiênie 

 résultat que moi , et analysa en outre les sels à base de 

 zinc et d'ammoniaque. Ces deux derniers sels avaient 

 été prépares par M. Guérin - Varry, et comme le ré- 

 sultat des analyses donne, pour la composition de l'acide 

 saccliarique, les mêmes nombres que ceux que j'avais ob- 

 tenus, il en résulte que M. Guérin- Varry avait réel- 

 lement opéré sur les mêmes composés que moi, et qu'il 

 ne s'était trompé que sur les résultats numériques. 



Mais là ne s'arrête pas le travail de M. Thaulow: — 

 une nouvelle manière d'envisager les acides organiques 

 avait paru ; il l'applique aux sels de l'acide saccharique , 

 et trouve que cet acide était particulièrement propre à 

 confirmer la nouvelle théorie (*). D'après cette théorie , 

 l'acide saccharique exige, pour sa saturation, cinq atomes 

 de bases. Dans l'acide hydraté ce sont cinq atomes d'eau 

 qui, dans les sels, peuvent être remplacés en tout ou en 

 partie par les bases , de manière à donner les cinq sé- 

 ries de sels dont voici les types. 



Acide saccharique C'^H^O" -f 5 Aq. 



Sel C'»H">0" -f- 4 Aq + R (oxyde métall.). 



— C'»H'»0" -f 3 Aq -)- 2 R 



— C'»H'»0"-f 2Aq + 3R 



— C"H>»0" + 1 Aq -f 4 R 



— C'^H'oO» -f 5 R 



Cette substitution des élemens de l'eau par un nom- 

 bre équivalent d'alomes d'un oxyde métallique quelcon- 

 que est un des points essentiels de la nouvelle théorie. 

 Or celte sabslitulion n'existe, selon l'ancienne manière 

 de voir, que pour l'eau d'hydratation, hors de laquelle 

 l'acide pouvait se combiner avec une plus grande quan- 

 tité d'oxyde et former un sous - sel ; mais il n'y avait 

 plus d'eau éliminée, c'est-à-dire que, l'eau d'hydratation 

 une fois remplacée . la relation entre le carbone et l'hy- 

 drogène de l'acide restait la même, quelle que fut la quan- 

 tité d'oxyde auquel on parvienne à le combiner. — Dès 

 jors, plus de moyen de concilier les deux théories; elles 

 sont essentiellement différentes , puisqu'elles supposent 

 des faits différens. C'est sous ce point de vue que je 

 vais d'abord examiner le mémoire de M. Thaulow. 

 Dans la série des formules qui expriment sa manière 

 de voir, les trois premières supposent absolument les 

 mêmes faits pour les deux théories ; elles ne sont donc 

 qu'une interprétation différente , puisque 



(*) Poggendorfs Aimalen XXXXIV , p. 497. 



nouvelle formule ancienne 



C'2H">0"-f6H =: 2 X C«IPO' -f H 

 C'M1'"0" -h 4 il -J- k — À, CH^O' + HCH'O' 

 CiiH"'0"-}-5H-f 2K m 2xRC«H»0'. 



C'est donc parmi les trois autres formules qu'il faut 

 chercher les preuves fn faveur de la nouvelle manière 

 de voir. Mais l'une d'elles C'^n'oO" -f 1 Aq -f 4 R n'est 

 que présumée; M. Thaulow ne cite point de sel qui 

 ait cette composition ; elle ne prouve donc rien. 



Quant à la formule C'^M'oO" -f 2 Aq -f 5 R, M. Thau- 

 low cioit la retrouver dans le sel analysé par M. Erd- 

 mann. 11 suffit cependant de mettre en regard les ré- 

 sultats des calculs et ceux de l'analyse pour prouver que 

 ce n'est encore qu'une supposition sans fonJement. 



calculé obtenu 



Carbone 15,G'7 i3,69 



Hydrogène 1,34 J,24 



Oxygène 18,52 2 (,95 



Oxyde plombique G4.4T 63,4"7. 



Il ne nous reste donc de toute cette série que le sel 

 pentalomique qui parle en faveur de la nouvelle théorie. 

 Il est évident que c'est ce sel qui a servi de point de 

 départ à M. Thaulow. Voyons donc, avant tout, le degré 

 de confiance auquel ce résultat peut prétendre. — A la 

 fin de son mémoire, l'auteur nous dit que, pour achever 

 de caractériser l'acide saccharique , il ne lui restait plus 

 qu'à citer ses réactions, et il nous dit, entre autres, qu'en 

 ajoutant du nitrate d'argent à une dissolution du sel po- 

 tassique acide, l'argent se trouve réduit au bout de quel- 

 que temps , et que cette réduction s'opère à 1 instant 

 quand on chauffe le liquide. — C'est justement le ca- 

 ractère le plus décisif de l'impureté du sel ! — Le sac- 

 charate acide de potasse ne précipite pas l'argent de 

 sa dissolution , même après une ébullition assez pro- 

 longée. C'est avec un reste du sel même, qui avait servi 

 à mes analyses, que je m'en suis assuré. — Le sel de 

 M. Thaulow était donc impur. — C'est assez naturel, 

 puisque parmi les méthodes connues il a justement pré- 

 féré celle qui était tléfectueuse. — La méthode dont je 

 me suis servi et qui consiste à prendre le saccharate 

 acide de potasse, brut, et à le purifier par des cristal- 

 lisations réitérées, est très expéditive ; le sel étant beau- 

 coup plus soluble à chaud qu'à froid. Le travail marche 

 très vite. Trois jours me suffirent pour obtenir un sel 

 parfaitement pur , en opérant sur le produit de l'acide 

 nitrique sur six livres de sucre. — Le liquide brut 

 contient , outre les acides oxalique et formique , une 

 substance brune qui adhère au sel plus que toute autre 



