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Bulletin scientifique. 



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nouvelle quantité de sel Thaulow, contenant "79,55^ 

 d'oxyde ploinbiquc , et donnant h l'analyse sur 5,092 de 



sel ' 



Acide carborique i,"i2 44,C13 



Eau 0,255 2,90T 



Oxv2ène 52,-580 



100,000 

 ce qui donne un peu moins d'hydrogène que n'en exige 



la formule. 



L'acide, mis en liberté, fut bouilli avec de l'oxyde de 

 zinc. Par l'évaporalion , j'obtins des cristaux et une li- 

 queur qui ne cristallisait point 



0,818 de cris'aux séchés à 100" donnèrent 0,236=28,85. 

 2,413 donnèrent 



100,00 



100,00 



Je soupçonne que le sel n'était pas tout-à-fait desséché ; 

 reste encore la liqueur incrislallisable. Elle fut précipitée 

 par l'acétate de plomb, et donna un sel dont l'analyse 

 indiqu* '32,13 d'oxyde plombique. 1,31 de sel donna 

 Acide carbonique 0,596 ZZ 11,16 

 Eau 0,124 = 1,0 -> 



Oxygène 15,66 



Oxyde plombique 12,13 



100,00 



Mais, dans cette analyse, le carbone se trouve à l'hy- 

 drogène comme C" : 86,4. Mais 8'7,5 sont =: 14 H 



puis 11,16 : 15,66 rz G'» : O 1287. Ce qui n'est pas 

 tout-à-fait 13 atomes d'oxygène. 



Il résulte de ces analyses 



1- Que l'acide du sel de M. Thaulow, dégagé par 

 l'hydrogène sulfuré, ne représente plus la composition de 

 l'acide saccharique. 



2. Que l'on n'obtient, que fort difficilement la compo- 

 sition du sel telle que l'indique cet auteur. 



De là, je conclus que M. Thaulow aura obtenu des 

 sels très variables et n'aura communiqué que les résul- 

 tats qui s'accordent avec sa manière de voir , d'après 

 le principe professé par certains savans , qu'il fallait évi- 

 ter tout ce qui pouvait jeter du doute sur une proposi- 

 tion énoncée , et que c'était à l'auteur seul à bien juger 



ses expériences et à répondre des conclusions qu'il en 

 lirait. — Pour en revenir à la question essentielle , à 

 celle de la constitution de l'aride saccharique , je citerai 

 quelques mots de M. Graham. Ce penseur profond et 

 lucide dit (*) : „ Indeed the great question respecting ihe 

 constitution of an oxygen - acid sait , is the pivot upon 

 which the whole body of cbemical theory turns at bit 

 moment. " 



Ici , trois questions essentielles se présentent à nous , 

 eu égard à l'état actuel de nos connaissances : 



1. L'acide saccharique peut - il être envisagé comme 

 un hydracide ? 



2. Cet acide est -il polybasique? 



3. De quelle manière envisager l'eau échangeable que 

 contient cet acide ? 



Quant à la question de l'hydracide, il est évident que 

 si l'acide saccharique était C'»H"'0'6 _|. 5 H», 

 le sel de plomb serait C'^H'oO's -f 5 Pb. 



Dans ce cas , en décomposant ce sel par l'hydrogène 

 sulfuré , on devrait obtenir du sulfure de plomb et l'a- 

 cide primitif; ou bien l'on obtiendrait C'^H'^O" plus 

 un précipité de sulfure de plomb et un dégagement 

 d'hydrogène. La supposition d'un hydracide n'admet que 

 ces deux alternatives, et l'expérience prouve que l'on 

 n'obtient ni l'acide primitif ni la combinaison C'^H'^O"; 

 mais bien un composé contenant moins d'oxygène et 

 d'hydrogène que l'acide primitif. 



La seconde question , est de savoir si l'acide sacchari- 

 que est monobasique ou polybasique. Si l'acide est mo- 

 nobasique , nous le représentons par C'H'O' -j- H , s'il 

 est polybasique, nous sommes obligés de doubler l'atome 

 et de le représenter par C'*H"'0". Les sels étudiés jus- 

 qu'à présent ne décident pas la question ; car on peut 

 écrire ZnC«H»0' aussi bien que Zn»C»>H'60'*. Le sel 

 acide de potasse est un véritable sel double. KG^H'O'' 

 -f- HG'H'O''. L'eau peut être remplacée par de l'oxyde 

 de cuivre, le sel cristallise facilement. Si nous connais- 

 sions un sel comme K.C'H'0''.-|- NaC'H'O', la question 

 serait décidée ; l'atome devrait être doublé (*) ; mais ce 

 sel n'a pas encore été produit. Enfin, si le sel G'^H^O" 

 -}- 5 Pb était supposé d'une composition constante , la 

 question serait encore décidée ; mais cette composition 

 n'est pas constante , la décomposition ne s'arrête pas à 

 cette limite ; et il faut cependant qu'elle s'arrête à un 



(*) Eléments of cheraistry by T. Graham. London 1838. p. 179. 

 (**) Voyez ce que Graham dit à l'occasion de la constilutiou 

 du sucre. Phil. Mag. Septeraber 1838. 



