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Bulletin scientifique. 



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nombre impair, pour qu'il y ail lieu de doubler l'a- 

 lome de l'aciile s.iccbari<[uc. 



Enfin, la dernière question est de savoir quel est le 

 rôle à assigner à l'eau e'cbungeable de l'acide saccharique. 

 Si l'on admet l'existence du compose' C'*11"'0" + 5 Pb, 

 la formule C'Ml'oO" +5H exprimc-t-elle re'ellcment la 

 composition de l'acide ? — A cela je reponds que non. 



J'ai fait voir, dans mon premier mémoire sur la com- 

 position de l'acide saccLarique, qu'eu faisant bouillir le 

 saccharate acide de potasse avec de l'oxide plomliiquc , 

 on obtenait dfc dernier contenant l'acide CH'O'. — 

 Comme cette expérience paraît avoir tout-à-iait écliappé 

 à M. Thaulovv, je l'ai répétée, me servant d'un grand 

 excès d'oxyde plombique. La Ii([ueur devint fortement 

 alcaline, et l'oxyde plombique contenait, après avoir 

 été bien lavé , exactement le même acide C'H'O'. L'o- 

 xyde plombique ne pouvait donc remplacer que deux 

 atomes d'eau ; et si , comme dans la composition de 

 M. Thaulovr, il en remplace encore trois, cela n'a lieu 

 qu'en vertu de la coopération de l'acide acétique. La 

 formule de l'acide n'est donc plusC^H^O'^-j-sH, mais 

 CiiH'oO", H«0» + H». 



Nous sommes donc conduits , dans le cas présent , à 

 admettre que l'eau se trouve combinée à deux degrés 

 d'intimité. — Le terme à'eaii basique , employé récem- 

 ment par M. Liebig, ne suffit plus. C'est en vain que 

 l'on tenterait de reculer devant la nécessité de distin- 

 guer entre les différens degrés d'intimité avec lesquels 

 une substance peut se trouver combinée ; c'est surtout 

 pour l'eau que cette distinction devient indispensable. 



Je proposerai donc d'observer, que l'eau se trouve 

 i. à l'état d'eau de cristallisation ; 

 2. à l'état d'eau saline ou d'hydratation ; 

 8. à l'état d'eau basique — elle peut être déplacée par 



l'action d'une base seule; 

 4. à l'état d'eau de constitution , essentielle à la compo- 

 sition de l'acide. Elle ne se trouve déplacée (|ue 

 par des causes plus puissantes, comme double dé- 

 composition , température élevée. 



L'analyse donne , comme on l'a vu plus haut , pour 

 l'acide saccliari([ue la même composition que pour l'acide 

 niucique , CH'C. Cette identité de composition ne se- 

 rait qu'apparente , si nous doublons l'atome de l'acide 

 saccharique. D'un autre côté, M. Liebig croit de- 

 voir doubler l'alome de l'acide mucique. La raison la 

 plus valable qu'il allègue est la composition de l'acide 



pyrorimcique ;C'"H'0*^ ; car pour des sels douilles, j'a- 

 voue ne pas en connaître. — Je m'étais occupé de quel- 

 ques recherches sur l'acide mucique, dans l'intention de 

 l'étudier comparativement à l'acide saicharitjue. Comme 

 je ne serai pas de si tôt en mesure de continuer ce tra- 

 vail , je citerai les différences que j'ai trouvées. 



L'acide saccharique forme très facilement des sels dou- 

 bles cristalli.sables ; je n'en ai point obtenu avec l'acide 

 mucique. L'acide mucique ne donne qu'un sel neutre 

 avec la potasse KCH'O'. Une dissolution de ce sel, pré- 

 cipitéc par le nitrate dargent, donne un sel jaune qui 

 est AgC'H''0''. En précipitant l'acide mucique libre par 

 le nitrate d'argent , on obtient le même sel , quoique 

 d'une couleur moins jaune. En précipitant soit un sel 

 neutre, soit l'acide mucique libre, par le sel de plomb, 

 il en résulte constamment un sel composé de PbC'IPO' 

 -f- H. — Enfin je fis subir à l'acide le même traitement 

 qu'à l'acide saccharique , en le faisant bouillir pendant 

 assez long-lemps avec un excès d'acétate plombique. Le 

 sel bien séché donna pour i,06 de sel o,544G de Pb 



— 51,3'3g 

 mais Pb M -{■ H donne 5J,35 



Il parait donc que c'est une particularité du sel de 

 plomb de retenir cet atome d eau avec tant de force. 



J'ajouterai encore, qu'à la distillation sèche, l'acide 

 saccharique se comporte différemment de l'acide mucique. 



NOTES. 



23. Note sur le dégagement du calorique 

 en proportions multiple»". par m. hess 

 (lu le 1 mars 1839). 



Le litre de celle note, énonçant clairement son con- 

 tenu , me dispense de lout préambule. Je me bor- 

 nerai donc à vous exposer le mode d'expérience qui 

 m'a conduit à celle conclusion. Je me suis servi d'acide 

 sulfurique à différens degrés d'hydratation , contenant 

 de 1 à 6 atomes d'eau pour 1 atome d'acide sulfurique, 

 et j'ai observé l'élévation de température provenant du 

 mélange de cet acide avec un excès d'eau. En rappor- 

 tant ensuite les quantités de chaleur dégagée à la même 

 quantité d'.icide anhydre, j'ai trouvé que les chiffres 

 qui exprimaient les quantités relatives de chaleur déga- 

 gée étaient multiples ou à peu de chose près. — Ea 

 voici un exemple : 



