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löst. Es ist nicht ausgeschlossen, dass auf diesem Wege eine 
völlige Ausscheidung zu erreichen ist; aber da zur Zeit keine 
genauen Untersuchungen vorliegen, muss man sich begnügen 
im gewogenen Alkali das Thallium nachträglich zu bestimmen 
und in Abzug zu bringen. Im Maximum macht der Fehler 
0,5°/, aus. 
Reine Thallioxalate. 
Ueber die Bildung von Thallioxalaten liegen nur zwei 
ältere Angaben vor; die eine rührt von Strecker!) her, 
und bezieht sich auf eine Ammondoppelverbindung; die andere 
von Willm°) besagt, dass man bei der Einwirkung von 
heisser Oxalsäure auf Thallioxyd normales Thallioxalat erhielte, 
aber immer mit Thallosalz gemengt. 
Zur Darstellung von Thallioxalaten stehen die allgemeinen 
zwei Wege zur Salzbildung offen: Einwirkung von Oxalsäure 
auf Oxyd, und Umsetzung von Thallisalz mit Oxalaten, bezgw. 
Säure. Und in der Tat erhält man auf jede der beiden Arten 
schwerlösliche, weisse Körper, welche mit Alkalien braunes 
Thallioxyd abscheiden und im Filtrat davon Reaktionen der 
Oxalsäure zeigen, somit als Thallioxalate charakterisiert sind. 
Um die folgenden Beschreibungen zu vereinfachen, seien 
einige wiederkehrende, allgemeine Verhältnisse ein für allemal 
besprochen. 
Wo es sich um Reaktionen von berechneten Mengen 
Thallioxydes handelt, wurde das Thallium immer in Form von 
Thallosulfat gewogen, mit Königswasser oxydiert und mit 
Ammoniak gefällt. Trockenes, in Vorrat hergestelltes Oxyd 
zu benützen ist unzweckmässig, da es nur schlecht und unvoll- 
ständige mit Oxalsäure in Reaktion zu bringen, und Erwärmen 
nur in wenigen Fällen zulässig ist. Auch das feuchte, frisch- 
gefällte Thalliumoxydhydrat ist je nach seiner Herstellung 
mehr oder weniger reaktionsfähig. Die Thallisalzlösungen, 
welche zu seiner Herstellung dienten, enthielten in 200—300 & 
Wasser ca. 10 & Metall, und wurden vor der Fällung mit 
Ammoniak neutralisiert. Es hat das den Zweck, dass man 
beim Fällen der kalten (15°) Lösung eine möglichst geringe 
Erwärmung bekommt, da sonst das Oxyd in einer viel schwerer 
1) Liebigs Annalen 135, 212. 
?) Willm, Jahresbericht der Chemie 1865, 255. 
