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angreifbaren Form auftritt. Das hellschokoladenbraune Oxyd 
wurde dann solange mit kaltem Wasser dekantiert, bis die 
abgegosssene Flüssigkeit mit Phenolphtalein keine Rotfärbung 
mehr gab. Die Oxalsäure wurde, wo nicht anders bemerkt, 
in kalt gesättigter Lösung angewandt. 
Vor allem war das Bestreben darauf gerichtet, das nor- 
male, neutrale Oxalat zu finden, was aber nur annäherungs- 
weise geglückt ist, da, wie folgende Versuche zeigen, auch 
das Thallinm ähnlich anderen dreiwertigen Elementen eine 
sehr geringe Tendenz zur Bildung eines neutralen Oxalates 
zeigt. Bringt man nämlich Thallioxyd und Oxalsäure im Ver- 
hältnisse, wie es ein normales Salz erfordert, zusammen, so 
tritt keine glatte Umsetzung ein, sondern man erhält ein Körper- 
semisch von der Farbe eines schwachen Milchkaffees, welches 
unter dem Mikroskop betrachtet noch unverändertes Oxyd 
enthält und einen weissen Körper, der ein saures Oxalat 
sein muss. 
Gleichfalls erfolglos verlief ein Fällungsversuch mit den 
berechneten Mengen. Es wurde das Oxyd aus I & Thallosulfat 
in soviel verd. Schwefelsäure gelöst, als zur klaren Lösung 
erforderlich war und dann mit einer Lösung von 0,5 g Oxal- 
säure gefällt. Der mit absolutem Alkohol und Aether gewaschene 
Niederschlag ergab lufttrocken analysiert folgende Zahlen: 
0,3095 & Substanz gaben 0,2383 TI J 
0,4027 verbrauchten 8,&+ cam Permang. 
(S-k = 0,00346 g) 
Cello 
Gefunden: TI: 47,45" 
Daraus berechnet sich ein Verhältnis von Thallium zu 
Kohlenstoff gleich 1:3,9, statt des zu erwartenden 1:3. 
Ja die Bildungsmöglichkeit ist sogar so gering, dass bei 
Anwendung von weniger Oxalsäure, als dem normalen Salz 
entspricht, Körper von dem gleichen Thallium-Kohlenstoft- 
verhältnis entstehen; bei einem analogen Versuche mit der 
halben Oxalsäuremenge wurden ganz ähnliche Zahlen erhalten 
wie vorhin: 
0,4200 & Substanz gaben 0,3270 & T1.J 
0,4098 & verbr. 8,2 ccm Perm. (S-k = 0,00346 g) 
