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schlag neben Thallium auch Kalium, wie aus der Flammen- 
färbung und den Kaliumreaktionen des Thallium freien Filtrates 
hervorgeht. Da aber die Niederschläge wegen ihrer schleimigen 
Beschaffenheit kaum die Bildung eines bestimmten Hydrates 
— wasserhaltig sind sie nämlich — erwarten liessen, so wurde 
auf anderem Wege die Darstellung des Kalisalzes versucht. 
Undin der Tat erhält man ein solches, wenn man feuchtes 
Thallioxyd mit einer gesättigten Lösung von saurem Kalium- 
oxalat stehen lässt. Die Einwirkung geht ziemlich langsam 
vor sich; erst noch etwa drei Wochen hat sich das braune 
Oxyd in einen weissen Körper umgewandelt, der sich unter 
dem Mikroskop ganz einheitlich und aus doppeltbrechenden, 
wenn auch schlecht ausgebildeten Krystallkörnern bestehend 
erkennen lässt. Man könnte erwarten, dass zwischen Oxyd 
und dem sauren Oxalat einfach ein Wasseraustritt stattgefunden 
habe und so ein Thallioxalat mit sechs CO,-Gruppen enstanden 
sei; das ist aber nicht der Fall, sondern die Analyse zeigt, dass 
sich ein Körper von Typus des Thallosalzes gebildet hatte; der 
Komplex von einem Thalliatom und vier sauren Resten erweist 
sich auch hier als bevorzugt. Die Zusammensetzung des 
Körpers ist: 
Pl: (C3:0,).K.13. aqu. 
0,3465 g Sbstz. gaben 0,2370 Tl J. 
0,5308 0,0980 K, SO, 
0,4594 verbr. 12,2 ccm Perm. (S-k = 0,002603.) 
Berechnet für TI K (C, O,). 3 aqı. Gefunden 
I Aas, 42,15°/, 
K 8,24"), 8,25"), 
#2 10,149 10,37" /, 
Im Verhalten ist dieses Kaliumsalz dem Thallosalz ganz 
ähnlich. 
Ausserdem ist dieser Körper auch durch Umsatz mit 
Chlorkaliumlösung aus saurem Oxalat zu erhalten. Trägt man 
das einfach saure Oxalat in konzentrierte wässrige Chlor- 
kaliumlösung ein, so erfolgt anfangs sehr rasch Lösung; all- 
mählich beginnt dann die Ausscheidung eines weissen fein- 
pulverigen Körpers von obiger Zusammensetzung. In noch 
besserer Form erhält man ihn, wenn man Thalliumoxydbrei in 
