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Dieser Neigung zum Zerfall ist es jedenfalls auch zuzu- 
schreiben, dass es nicht möglich ist, Schwermetallsalze des 
beschriebenen Komplexes zu erhalten. Bei Zusatz von Blei- 
Quecksilber-, Cadmium-, Zink- und Silbersalzen zu einer ganz 
frischen und klaren Lösung des Oxalatonitrites fallen immer 
sofort die betreffenden schwerlöslichen Metalloxalate aus. Auch 
mit Ammoniak wird sefort Thallioxyd ausgeschieden. Das 
Wasser ist ziemlich fest gebunden und entweicht erst nach 
längerem Erhitzen im Toluolbad. 
0,4425 & verloren in 36 Stunden 0,132 g. 
Berechnet: Gefunden: 
1:90:.2797%% 2,98°/,. 
Es war von Interesse zu erfahren, wie sich die verschiedenen 
Thallioxalate gegen Nitrit verhielten; und ob es möglich sei, 
einen schrittweisen Ersatz von C O,- durch N O,-Gruppen vor- 
zunehmen. Das scheint aber nicht der Fall zu sein; denn als 
das zweifach saure Oxalat mit Nitrit zusammengebracht wurde, 
krystallisierten die schon bekannten Ikositetra@der aus; zudem 
wurde noch eine Titration vorgenommen, welche jeden Zweifel 
an der Identität mit dem beschriebenen Körper beseitigt: 
1,0775 & Sbstz. verbr. 17,4 ecm. Perm. (Sk 0.003035) 
Berechnet: Gefunden: 
C: 7,90 7,38. 
Für ein Nitritooxalat mit fünf Kohlenstoffatomen be- 
rechnet sich 
C= 992°). 
Andererseits wurde auch eine Fällung aus ameisensaurer 
Lösung, welche die ungefähre Zusammensetzung eines neutralen 
Oxalates hat, in Nitrit eingetragen. Dabei schied sich Thalli- 
oxyd ab, und aus dem Filtrat krystallisierten abermals die ab- 
norm doppeltbrechenden Krystalle aus. 
0.5380 g Sbstz. verbr. 9 ccm Perm. (S-k = 0,00305) 
Berechnet: Gefunden: 
C 5 17,90%, 7,62°/, 
Es scheint also gerade diese Konfiguration mit zwei 
OÖxalsäuremolekülen die stabilste zu sein. 
