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célèbre chimiste de Berlin, M. Henri Rose, qui a Iravaille sur le 

 même sujet. Dans le grand nombre d'analyses auxquelles M. Rose 

 a soumise la substance en question, le chiffre de l'un des éléments 

 \arie considérablement. M. Hess fait voir que l'explication ingé- 

 nieuse de cette anomalie, donnée par M. Rose, n'est point admissible, 

 et qu'elle provient d'une source d'erreurs à laquelle le savant de Berlin 

 n'a pas dî'imcnt eu égard. Aussi l'analyse de la même substance 

 livrée par un autre chimiste disliugué, M. Marchand, s'accorde-t-ellc 

 parfaitement avec la formule donnée par M. Hess. Les perfectionne- 

 ments que M. Jacobi a fait subir à l'appareil vollaïque tant par 

 rapport à l'énergie qu'à la constance de son action, ont fait naître 

 la question de savoir jusqu'à quel point cet appareil peut servir à la] 

 production de ce mélange de gaz qu'on a employé de nos jours,' 

 avec tant de succès, à l'éclairage Drummond et à d'autres usages 

 techniques. 11 s'agissait surtout d'éliminer les obstacles qui, jusque 

 là, se sont opposés aux applications de cette importante découverte, 

 tels que l'emploi de gazomètres coûteux, le plus ou moins de danger 

 qui en est la conséquence et la difficulté de préparer, avec une 

 facilité suffisante, la quantité requise de gaz oxygène. Les expériences, 

 faites par MM. Hess et Jacobi sur la décomposition de l'eau par 

 la pile voltaïque*'), ont donné des résultais tellement surprenants que 

 nos physiciens n'ont pas hésité d'employer désormais le nom de gaz 

 électrolf tique pour désigner ce mélange de gaz hydrogène et oxygène. 

 Un appareil de la grandeur de 2 à 5 pieds cairés fournit 2 à 3 

 pieds cubes de gaz électrolytique par heure, qui, étant consumé à 



26) B. se. V. 1S5. 



