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de l'acide sulfuriquc. On ne connaissait jusqu'alors que la chaleur 

 dégagée par la formation de l'acide sulfureux. Mais comme la for- 

 mation thermochimique d'aucun sulfate ne pouvait être étudiée sans 

 la connaissance (le cet élément, il était absolument nécessaire de ré- 

 soudre le problème. Après avoir obtenu cette solution, M. Hess 

 l'emploie à l'examen thermochimique de la constitution du sulfale 

 de zinc; il donne ensuite une méthode reposant sur le principe de 

 la constance des sommes et sur celui de la thermoneutralité, pour 

 vérifier l'exactitude des résultats obtenus. Antérieurement à ce tiavail, 

 notre chimiste avait démontré l'inexactitude des deux théories qui 

 existaient sur la constitution du sulfale acide de potasse. Ses déduc- 

 tions reposent sur les quantités de chaleur dégagée dans le passage 

 des sels neutres à l'état de sels acides. Deux chimistes anglais, MM. 

 Andrews à Edinbourg et Graham à Londres, prétendent avoir 

 trouvé que la formation des sels acides n'est point accompagnée d'un 

 dégagement de chaleur. Cela a engagé M. Hess à examiner de nou- 

 veau la question: Dans une note qui fut le résultat de cet examen, 

 il nous a communiqué des vues générales sur l'importance de la dé- 

 termination des quantités de chaleur dégagée, et il y démontre que 

 les chimistes anglais ne sont parvenus aux conclusions qu'ils ont 

 annoncées que parce qu'ils n'ont traité qu'un cas particulier du pro- 

 blème Les expériences de M. Hess donnent le même résultat nu- 

 mérique pour ce cas particulier, et si les auteurs anglais sont par- 

 venus à des conclusions opposées, cela s'explique, comme le fait voir 

 M. Hess, par ce qu'ils ont traité le résultat obtenu comme un ré- 

 sultat direct, tandis que notre chimiste, en remontant au principe 

 de la coustance des sommes, prouve que le résultat est indirect. 



