CHIMIE VÉGÉTALE. 205 
Outre l'acide acétique provenant de l'oxydation de l'alcool du vin 
ou de tout autre liquide alcoolique, on connait encore l'acide acé- 
tique provenant de la distillation du bois; on obtient d'abord l'acide 
pyrohgneux qui, étant purifié par des procédés industriels très 
simples, fournit un produit en tout semblable à celui qui résulte de 
l'oxydation du vin. 
Chimiquement pur, l'acide acétique est solide au-dessous de+-16"; 
il forme des lames transparentes très-éclatantes ; au-dessus de+16, 
il est liquide, incolore, limpide; sa densité est de 1,063 ,'et elle aug- 
menfe par l'addition de l'eau; son odeur est très-pénétrante, sa 
saveur fortement acide; il bout à 120°; il dissout un grand nombre 
de substances organiques, telles que la fbrine, V'albumine, le gluten, 
le camphre, les essences, les résines, les gommes-résines, ete. 
Chauffé avec de la potasse, 1l se transforme en acélone : 
C*HO%,HO + KO = KOCO? + CO + HO; 
mais on double la formule de l’acétone, qui est par conséquent 
#40 
Calciné avec de la potasse et de la chaux, l'acide acétique donne 
de l'hydrogène protocarboné ou gaz des marais : 
C#H#0+ + KO + Ca0 = KO + CO?,CaO CO? + C?H4 (Persoz). 
Soumis à l’action du chlore sous l'influence de [a radiation so- 
laire, l'acide acétique perd les trois quarts de son hydrogène, qui est 
remplacé par des équivalents correspondants de chlore; il se forme 
de l'acide chloracétique : 
CHOSHO + CI = CC OS + 3H CI. 
La découverte de ce corps, faite par M. Dumas, a été le point de 
départ de la belle loi des substitutions, que l’on doit à cet illustre 
chimiste. Ajoutons que M. Melsens a opéré la substitution inverse ; 
en effet : 
C*CBO3 + 2H0 + 6K — C'HKO' + 3KCI + 2K0 
acide acétate de 
chloracétique. potasse. 
L'acide acétique est monobasique ; il forme avec les bases des sels 
qui sont tous solubles (les acétates d'argent et de proltoxyde de mer- 
cure le sont peu). 
