ADOLFO CAMPETTI — SULLA VARIAZIONE, ECC. 1071 



Sulla variazione del grado di dissociazione 

 di alcuni elettroliti colla, temperatura. 



Nota di ADOLFO CAMPETTI. 

 (Con una Tavola). 



1" Lo studio della variazione della conducibilità molecolare 

 od equivalente delle soluzioni elettrolitiche col variare della tem- 

 peratura è assai importante per la teoria delle soluzioni stesse, 

 poiché permette di determinare (quando sia noto il valore della 

 conducibilità equivalente alle varie temperature) il grado di dis- 

 sociazione elettrolitica di una stessa soluzione alle temperature 

 corrispondenti. 



A questo proposito conviene ricordare anzitutto le numerose 

 esperienze di Jones e Douglas (1) che determinarono le condu- 

 cibilità molecolari di numerose soluzioni di elettroliti, come HCl, 

 HNO3, H2SO4, KOH, NaOH, KCl, ecc., a varie concentrazioni, 

 ma nel solo intervallo di temperatura da 0° a 35°. La conclu- 

 sione generale che essi traggono dalle loro esperienze è che il 

 grado di dissociazione varia poco colla temperatura; per quanto 

 i dati numerici riferiti indichino piuttosto che tale variazione è 

 in ogni caso assai piccola e talvolta inapprezzabile per le solu- 

 zioni piii diluite, mentre per le soluzioni di maggior concentra- 

 zione si osserva nella maggior parte dei casi una diminuzione 

 del grado di dissociazione col crescere della temperatura. 



Anche il Kahlenberg (2) ha determinato le conducibilità equi- 

 valenti di un gran numero di soluzioni elettrolitiche, alle sole 

 temperature però di 0" e 95°; di guisa che tali esperienze non 

 sono sufficienti per determinare le variazioni del grado di dis- 

 sociazione in quell'intervallo di temperatura. 



Delle stesse questioni si occuparono pure Smits e Jones (3) 

 e più tardi Noyes e Coolidge (4) esaminando la conducibilità del 



(1) Jones e Douglas, " American Chem. Journ. „, 1901. 



(2) Kahlenbkrg, " .Journal of Phys. Chem. „, 1901. 



(3) Smits e Jones, " Journal of Phys. Chem. „, 1902. 



(4) Noyes e Coolidge, " Zeit. Phys. Chem. „, 1903, 46. 



