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ADOLFO CAMPETTI 



la seconda è legata alla natura della soluzione stessa e precisa- 

 mente al fenomeno ben noto dell'idiolisi. Per quanto nel nostro 

 caso per soluzioni di moderata diluizione l'idrolisi impegni solo 

 una minima parte del sale disciolto e si possa quindi ritenere 

 trascurabile, non si può più dire lo stesso per soluzioni di dilui- 

 zioni estreme, quando cioè la concentrazione degli ioni del sale 



sia dello stesso ordine di grandezza di quella degli ioni H e OH 

 provenienti dalla dissociazione dell'acqua: questa influenza del- 

 l'idrolisi deve ancor più prendersi in considerazione per le so- 

 luzioni di solfato di zinco che verranno esaminate in appresso. 

 Ad ogni modo, allorquando in questi casi si parla di conduci- 

 bilità equivalente limite, non si tratta di una conducibilità che 

 effettivamente potrebbe possedere una soluzione di diluizione 

 estrema (a prescindere dalle impurità dovute alle pareti del 

 recipiente, ecc.) ma della conducibilità equivalente che spetterebbe ad 

 mìa tal soluzione, qualora si potesse arrivare sino alle più elevate 

 diluizioni senza alterare la costituzione della sostanza disciolta. 



Ciò non pertanto il rapporto rappresenterà sempre il 



rapporto fra il numero di ioni presenti nella soluzione e il nu- 

 mero di ioni presenti nel caso di completa dissociazione, vale 

 a dire il grado di dissociazione della soluzione stessa: nella ta- 

 bella seguente sono raccolti i valori dei gradi di dissociazione 

 per tutte le soluzioni esaminate da 10° a 90". 



Tabella IV. 



Gradi di dissociazione delle soluzioni di MgS04. 



