SULLA VARIAZIONE DEL GRADO DI DISSOCIAZIONE, ECC. 1081 



disciolta 69 piccole calorie: se, facendo uso dei dati della Ta- 

 bella IV, si osserva che i gradi di dissociazione delle tre solu- 

 zioni sono rispettivamente : 



e =2,18 e =1,096 e =0,551 



a2o= 0,181 020=0,249 030= 0,303 



si trova con semplici proporzioni che il numero di piccole ca- 

 lorie svolte per la dissociazione di una grammo-molecola di sol- 

 fato di magnesio verrebbe rappresentata da 953, 808, 1280 

 rispettivamente, che danno come media q = 1008 piccole calorie ; 

 questo, si intende, nell'ipotesi che la dissociazione elettrolitica sia 

 l'unico processo con sviluppo di calore che ha luogo durante la 

 diluizione. Se d'altra parte calcoliamo il valore di q dalla (1) 

 Tra Ti=273 + 20« e 2^2= 273 + 90° si trovano per le solu- 

 zioni binormale, normale e seminormale rispettivamente i valori 

 946, 1010, 1210, che danno come media 1055, numero assai 

 prossimo al valore sperimentale dedotto dai dati del Thomsen. 



S*' Un' ultima questione rimane da esaminare ed è quella 

 della divergenza tra i valori del grado di dissociazione ricavati 

 dalle misure di conducibilità elettrica e quelli che si potrebbero 

 ottenere dalle misure crioscopiche ed ebulliscopiche. Dalle misure 

 del Raoult (1), del Kahlenberg (2) e dell' Hausrath (3) relative 

 all'abbassamento di temperatura di congelamento per le solu- 

 zioni di solfato di magnesio abbiamo ricavato i dati del seguente 

 prospetto, in cui ni rappresenta il numero di grammi di sostanza 

 per 100 di acqua, e la concentrazione della soluzione in grammi 

 equivalenti, t l'abbassamento di temperatura osservato in gradi 

 e to l'abbassamento calcolato della solita formula 



, TP m 18,5 »t 



corrispondente all'ipotesi di veruna dissociazione; a sarebbe il 

 grado di dissociazione dato da a = — ^-^. 



H 



(1) Raoult, " Zeit. Phys. Chem. „ 1888. 



(2) Kahlknberg, " Journal of Phys. Chem. ,., 1901. 



(3) Hausrath, ' Ann. der Physik ,, 1902. 



