SULLA VARIAZIONE DEL GUADO DI DISSOCIAZIONE, ECC. 1083 



ramente la frazione del numero totale di molecole che si scin- 

 dono in ioni, ma che le molecole del sale non dissociate elet- 

 troliticamente si associno poi tra loro in guisa da formare dei 

 gruppi molecolari complessi. Se in tale ipotesi, che non è l'unica 

 possibile, ma di tutte la più semplice, indichiamo con s il fat- 

 tore di associazione, una soluzione che conterrebbe (in assenza 

 di associazione molecolare e dissociazione elettrolitica) iV mole- 

 cole semplici e darebbe quindi luogo all'innalzamento 0o di tem- 

 peratura di ebollizione, verrà a contenere tra molecole complesse 



ed ioni il numero di 2iVa -\ ~ e darà quindi luogo ad un 



innalzamento 6 tale che: 



e„-= -N =2a+-^ 



da cui potremo ricavare 



^"^^ "- %(2s-l) ^^^ '- e-2ae„ 



che nel caso di 5 =: 1 si riducono alla solita formula 



e - e,, 



La formula (3) ponendo per a i valori della Tabella IV^ 

 permette di avere un' idea dei valori del fattore di associa- 

 zione s; se per esempio ci riferiamo alle prime esperienze del- 

 l'ultima tabella, per cui 0^=0,097, 0o= 0,118 e per a, tenuto 

 conto' della concentrazione e della temperatura, prendiamo il 

 valore a = 0,25, si otterrà: 



„_ 0,118(1-0,25) :^2 33 



0,097 — 2.0,25.0,118 



ed un calcolo analogo si potrebbe fare riferendoci alle altre 

 esperienze ebullioscopi che e crioscopiche. Non deve far mera- 

 viglia che il fattore di associazione abbia valori più elevati alla 

 temperatura di ebollizione che alla temperatura di congelamento 

 della soluzione ; anzi questo fatto rientra nella regola generale 

 secondo la quale, diminuendo col crescere della temperatura le 

 associazioni delle molecole del solvente tra di loro, diminuisce 



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