SULLA VARIAZIONE DEL GRADO DI DISSOCIAZIONE, ECC. 1087 



Anche in questo caso la formula di Ostwald non può ser- 

 vire a rappresentare il grado dissociazione in funzione della 

 concentrazione: meglio soddisfa ai risultati sperimentali la for- 

 mula di Rudolphi e meglio ancora quella di Van't Hoff, come 

 appare dallo specchietto seguente, in cui sono riportati i valori 

 della quantità K (che dovrebbe essere costante rispetto alla con- 

 centrazione) calcolata per la temperatura di 18°, secondo le tre , 

 formolo accennate. 



c = 2 c = l e— 0.1 0=0,05 <-=0,01 c=.0.005 c=0,001 

 7fis (Ostwald) 0,0752 0,0680 0,0256 0,0192 0,0110 0,0087 0,0050 



A'is (Rudolphi) 0,0532 0,0680 0,0811 0,0860 0,110 0,123 0,157 



A'i, (Van't Hoff) 0,127 0,142 0,129 0,119 0,137 0,146 0,168 



Le esperienze crioscopiche ed ebullioscopiche conducono 

 anche per il caso del solfato di zinco a valori del grado di dis- 

 sociazione generalmente in disaccordo con quelli dedotti dal 



rapporto j- . Riportiamo qui alcuni dati relativi alle esperienze 



crioscopiche eseguite da Raoult (1. e), Kahlenberg (1, e.) ed 

 Hausrat (1. e), avendo nella tabella le varie lettere lo stesso 

 significato che nella precedente. 



Il disaccordo è ancora maggiore quando si consideri il ri- 

 sultato delle esperienze ebullioscopiche, relativamente alle quali 

 riporto solo i seguenti dati (Kahlenberg, 1. e). 



