IDRAMIDI E LORO REAZIONI CON LETERE CIANACETICO ICl 



e si può assai bene paragonare alla scissione idrolitica che su- 

 biscono le idramidi per opera dell'umidità, degli acidi diluiti in 

 NH^ e aldeide: 



R . CH = K H. 



)CH . R + 3 ;0 = 2NH3 + 3R . CH : 0. 

 R.CH=:N^ W 



I composti più complessi, che si ottengono da alcune idra- 

 midi per azione dell'etere cianacetico in quantità ridotta, si pos- 

 sono nel modo più semplice considerare come dovuti ad una 

 scissione parziale dell'idramide, con eliminazione di una parte 

 del suo N sotto forma di ammoniaca e introduzione nel suo posto 

 di uno più radicali cianacetici, conservandosi così in parte l'ar- 

 chitettura dell'idramide originaria. Cosi perii composto C^^H^^N^O* 

 ottenuto dall'idrobenzamide e dall'etere cianacetico nei rapporti 

 di 1 : 2 molecole si potrebbe ammettere la formola desunta dal- 

 l'equazione seguente: 



E similmente potrebbe farsi per l'omologo ottenuto dall'anis- 

 idramide : 



;n 



C6H^(OCH3) . CH< 



/>C(CN)C02C2H5 

 C6H-*(OCH3) . CH -CH(CN)C02C'^H5. 



Per chiarire questo punto ho fatto diverse prove intese a 

 determinare la quantità di ammoniaca formata nella reazione in 

 varie condizioni. A tal uopo eseguii una serie di preparazioni 

 di detti prodotti in un ampio vaso a chiusura ermetica nel quale 

 ponevo contemporaneamente soluzioni titolate di acido solforico 

 per assorbire e determinare l'ammoniaca sviluppata dalla rea- 

 zione. Il termine di questa era indicato da una cartina di tor- 

 nasole posta nell'interno del vaso. 



NH^ formata nella reazione di una mol. di idrobenzamide 

 e due mol. di etere cianacetico: 



