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 di tavole esagonali o di stelle a sei raggi assai facili a 

 riconoscersi. 



Ho applicata la reazione descritta per scoprire alcoole 

 nell'etere e riporto i risultati ottenuti, poiché offrono 

 qualche interesse. Diffatto ho trovato che non soltanto 

 l'etere del commercio , ma anche quello lavato alcune 

 volte con acqua, poi rettificato sul cloruro di calcio, 

 tale quale si suole usare nei laboratorii di chimica, con- 

 tiene sempre delle quantità notevoli di alcoole tanto che 

 facilmente se ne può dimostrare la presenza anche in 

 un sol centimetro cubo di etere. Ho potuto dimostrare 

 la presenza dell'alcoole persino in un etere il quale dopo 

 rettificazione sul cloruro di calcio era stato distillato sul 

 sodio e raccolto al punto d'ebollizione fisso di 35°. Una 

 seconda distillazione sul sodio non valse nemmeno a pri- 

 varlo completamente di alcoole. Da ciò si vede chiara- 

 mente, come l'etere, tale quale fu adoperato generalmente 

 dai chimici e che fu considerato come purissimo , certo 

 non era puro nella maggior parte dei casi, ed io sono 

 convinto che la presenza non sospettata dell'alcoole nel- 

 l'etere creduto puro ha potuto dar luogo a gravi incon- 

 venienti e ad erronee conclusioni in certi casi , in cui 

 si fa uso di quantità rilevanti di etere. 



Inoltre si capisce come la produzione dell'iodoformio ^, 

 per l'azione dell'iodo e della potassa sull'etere sia greggio, 

 sia purificato colle cure accennate , doveva far nascere 

 l'opinione che l'etere stesso si trasforma in iodoformio 

 nelle condizioni indicate. Tale nozione riportata in vari 

 trattati è erronea, come si rileva dall'esposizione seguente. 



Ecco ora il modo di constatare la presenza dell'alcoole 

 nell'etere. 



Si agita l'etere (bastano pochi grammi ) con un poco 



