CONTRIBUZIONI DI GEOLOGIA CHIMICA 635 
venti molto concentrati. Per altri casi evidentemente deve es- 
sere causa del diverso aspetto di corrosione il vario movimento, 
che possono avere le acque mineralizzate che funzionerebbero 
da solvente; movimento che influirebbe sulla velocità di diffu- 
sione, dalla quale dipende la velocità di soluzione. 
Il risultato delle esperienze eseguite, che cioè diminuendo 
la temperatura si formava silice idrata, ricostituendosi il tetra- 
borato sodico, può spiegare la causa della disparità di effetto 
fra l’esperienza dello Schweizer e la mia; nella quale avendo 
io sperimentato col quarzo, ebbi la prova evidente della rea- 
zione avvenuta nella sua corrosione e trasformazione in silice 
idrata. Mentre lo Schweizer se avesse anche ad alta tempera- 
tura sperimentato col porre silice idrata gelatinosa insieme al 
borace, non poteva essere sicuro della reazione ritrovando an- 
cora la silice idrata, la quale non avrebbe presentata altra modi- 
ficazione rispetto a quella primitiva gelatinosa, se non nella quan- 
tità di acqua divenuta minore per causa dell’alta temperatura. 
A riguardo del limite di temperatura al quale può iniziarsi 
la reazione, riesce difficile determinarla perchè entra in funzione 
il tempo necessario per rendere l’effetto visibile. 
Da tre esperienze eseguite pure con soluzione al 5 p. °/ di 
borace, la prima a 109°, la seconda con un massimo di tempe- 
ratura di 160° e la terza con un massimo di 194°, e durate 
tutte tre 4 giorni, trovai che al disotto di 160° non vi fu traccia 
di corrosione visibile al microscopio. Invece un principio di 
reazione l’ebbi soltanto fra i 160° e 194° indicato da corrosione 
e da una perdita in peso del quarzo di milligrammi 0,62 per cm3; 
ma sono convinto che, se le dette esperienze avessero durato 
un mese invece di 4 giorni, io avrei ottenuto traccie di reazioni 
anche sotto i 160°. 
Confrontando ora il risultato avuto alla temperatura fra 
i 160°-194°, con quello della perdita di milligr. 66,9 per cm? 
avuto coll’esperienza a 290°-315° con eguale soluzione e nello 
stesso tempo, si scorge come la solubilità del quarzo nel tetrabo- 
rato sodico aumenti rapidamente col crescere della temperatura. 
Per spiegare l’azione del tetraborato sodico in soluzione sul 
quarzo si può supporre: o che essa sia un effetto di semplice 
solubilità, o che si formi un silicato sodico rimanendo libero 
l’acido borico, o che si formi un boro-silicato sodico. 
