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è 
LETTURE 
Sul calore di dissociazione elettrolitica. 
Nota del D' ADOLFO CAMPETTI,. 
1. — È noto che la dissociazione elettrolitica in una solu- 
zione è, in alcuni casi, accompagnata da sviluppo di calore; e 
poichè tale dissociazione è, in fondo, un fenomeno di scompo- 
sizione delle molecole in atomi (sebbene una speciale decompo- 
sizione), un tal fatto sembra senz’ altro in contradizione col 
principio dell’equivalenza, dovendosi, ad eseguire una tale de- 
composizione, fornire una certa quantità di lavoro. 
È mia intenzione di esaminare qui la questione in modo un 
po’ più esatto di quel che di solito si faccia, partendo, in fondo, 
dalle idee del Nernst relative al legame tra la costante dielet- 
trica di un solvente ed il suo potere dissociante: e più special- 
mente sarà mio scopo il ricercare come il lavoro corrispondente 
alla dissociazione di un dato elettrolito in un determinato sol- 
vente dipenda dal valore che assumono la costante dielettrica 
del solvente e dell’elettrolito disciolto stesso. 
2. — Senza occuparci qui della nuova teoria degli elet- 
troni, formulata in prima dal Drude, prenderemo il modello 
della dissociazione elettrolitica sotto la forma semplice e sche- 
matica data in origine dall’Arrhenius. Osserveremo anche che, 
secondo le idee di Helmholtz, le forze che agiscono tra i due 
atomi di una molecola, ad esempio di un elettrolito binario, 
devono ridursi, almeno come prima approssimazione, alla forza 
attrattiva che, secondo la legge di Coulomb, esercitano tra di 
loro i due ioni costituenti la molecola stessa e il cui valore è 
dato da: 
se indichiamo con m la massa elettrica concentrata in ciascun 
ione, con € la loro distanza (costante o media) e con K' il va- 
lore della costante dielettrica per la molecola stessa. 
