SUL CALORE DI DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 73 
e se ammettiamo l’ipotesi corrispondente all’equazione (3) 
__ 167X.10-5 da 
dq= e K de de 
essendo K la costante dielettrica del liquido nel quale la dis- 
sociazione la luogo. Se si suppone che le concentrazioni c, e cs 
non siano troppo grandi e principalmente non troppo distanti, 
di guisa che si possa ritenere che in quell’intervallo a e K si 
possano rapprésentare comé funzioni! linéari di c, sia cioè: 
a=:1 — Xe K=XK,4 de 
ove K, è la costante dielettrica del solvente puro, sarà 
167.106 
ABI. ALA 
dqi= 
onde integrando 
45 Wo. 10-® Kt be 
Lutt ed \log K,+ bc, i 
5. — D'altra parte conviene tener conto’ del fatto: che, 
mentre la dissociazione cresce per il crescere della; diluizione, 
la costante dielettrica della soluzione va diminuendo e tende ad 
accostarsi a quella del solvente puro; onde tutti gli ioni clie 
già in un dato istante si trovano nella soluzione passano da un 
mezzo ad un'altro di costante dielettrica minore. Se ammettiamo 
che sia applicabile anche a questo caso la formula prima trovata 
per il calore corrispondente ad un tale passaggio e cioè 
6 î 
n o) 
relativamente a un grammo-molecola e KX' e XK" rappresentino 
le costanti dielettriche dei due mezzi, nel nostro caso, per una 
variazione 4 di costante dialettrica; il calore corrispondente al 
lavoro impiegato sarà 
Lit X 10 Su 
de = in 9 A ad K 
