SUL CALORE DI DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 75 
L'esame delle formule (2) e (3) ci dice che Q è sempre po- 
sitivo quando e, = e, vale a dire che nella dissociazione viene 
assorbito calore: ed è questo infatti il caso più comune: per es., 
per le soluzioni saline nell'acqua; @ potrà essere negativo, cioè 
la dissociazione sarà accompagnata da sviluppo di calore, solo 
quando sia e, differente da e e propriamente sia 
K-K 
€ -<@ Cocoa ni 
Per conseguenza nei casi nei quali il procedere della dis- 
sociazione è accompagnato da sviluppo di calore, non si può 
anche dal nostro punto di vista, fare a meno di ammettere una 
azione particolare delle particelle (molecole od ioni) del solvente 
sugli ioni della sostanza disciolta, dando, per es., luogo a nuove 
molecole o ioni più complessi, come si ammette in alcuni casi. 
7.—Irisultati ottenuti sono stati dedotti con ipotesi molto 
particolari, scelte tali appunto per rendere il problema più sem- 
plice e naturalmente le formule ottenute sono legate al modo 
particolare col quale noi abbiamo supposto avvenire il passaggio 
di una molecola allo stato di dissociazione: per conseguenza non 
si può asserire che il nostro modo di rappresentazione ci dia 
il modello più conveniente o corrispondente del fenomeno che 
ha effettivamente luogo. 
Tuttavia quello che mi sembra essere il punto fondamen- 
tale della discussione fatta sta nell'avere stabilito esistere un 
legame tra il calore di dissociazione elettrolitica e i valori delle 
costanti dielettriche del solvente e della molecola che si dissocia e 
di avere introdotto, nel calcolo relativo al calore di dissociazione, la 
considerazione del lavoro corrispondente al passaggio del sistema dei 
due ioni costituenti la molecola da un mezzo ad un altro di diversa 
costante dielettrica. 
Torino, Istituto di Fisica dell’Università. 
Dicembre 1902. 
