CONDENSAZIONE DELL'’ETERE CIANACETICO, ECC. 907 
Non fonde sotto i 300°, ma già verso 150° comincia a ingial- 
lire; a 180° diviene bruno. 
Cristallizza male dall’acqua e dà facilmente nobili sovras- 
sature. È molto solubile in acqua a caldo, un po’ meno a freddo, 
ma le soluzioni acquose lo lasciano deporre in cristalli micro- 
scopici prismatici, che formano all’aspetto una massa gelatinosa. 
L’alcool lo scioglie bene ; dalle soluzioni alcooliche si può ot- 
tenerlo cristallizzato precipitandolo con un forte eccesso di etere. 
L’acetone, l’acido acetico lo sciolgono bene a caldo, pochissimo 
a freddo. 
Reagisce fortemente acido al tornasole, al metilorange e 
fenolftaleina. 
Le soluzioni acquose alla luce e all'aria si alterano alla 
lunga assumendo colorazione rosea. 
Ho determinato con una soluzione di di NaOH la basi- 
cità di quest’acido, impiegando come indicatori la fenolftaleina 
e il metilorange. 
Ambedue mostrano trattarsi di un acido monobasico. 
I. Indicatore fenolftaleina. — Gr. 0,10 di sostanza sono neutra- 
lizzati da cm3 3,5 di soluzione di di Na0OH e riportando 
ai pesi molecolari si ha: gr. 39,34 di NaOH per un peso 
molecolare di acido. Gr. 0,1287 di acido richiesero cc. 4,5 
di detta soda: da cui gr. 39,3 di NaOH per 281 di acido. 
II. Indicatore metilorange. — Gr. 0,1244 sono neutralizzati da 
cc. 4,4 di NaO0H dr: da cui per 281 di acido si richiedono 
gr. 39,75 di NaOH. 
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La media di queste determinazioni dà gr. 39,46 di soda 
per una molecola di acido mentre si calcolerebbe gr. 40. La com- 
binazione quindi colle basi avviene molecola a molecola. 
Il comportamento di acido monobasico, anche con un indi- 
catore quale il metilorange, mostra che l'acido è abbastanza 
energico. 
Le soluzioni acquose anche all’ 1:300 precipitano i sali di 
argento, i sali di bario e di calcio, un poco più lentamente il ni- 
trato di cobalto con formazione di un sale roseo tendente al 
color violaceo; con sali di rame e di nickel dopo qualche tempo 
