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" Ce sont les teinpératures les plus basses qui aient été 

 signalées , . 



Ma anche questa regola e queste asserzioni, nel caso at- 

 tuale non valgono, perchè sono errate le temperature ; quelle 

 qui indicate non corrispondono al vero : vedremo ^in seguito 

 che del composto CaSO^ 2Na-S0^2aq. non si conosce la tem- 

 peratura di disidratazione, hi temperatura di 80" è quella del 

 miscuglio che ha servito a Fritzsche per preparare questo com- 

 posto; 60" nou è la temperatura di disidratazione, ma è il punto 

 di fusione del nitrato di berillio il quale già a 60°-Qò° perde 

 molto acido nitrico ; così pure è errata la temperatura di di- 

 sidratazione del cloruro di tallio; e poi il cloruro di tallio nor- 

 male contiene 4H'^0. 



Quando intrapresi queste mie ricerche volevo vedere se le 

 molecole d'acqua di vari sali contenenti 2H'^0, SH^O, 4H^0, ecc. 

 si eliminavano insieme a gruppi, oppure successivamente, come 

 ho osservato in alcuni bromuri di bario, di cobalto, di manga- 

 nese ed ho dovuto quindi esaminare anche molti dei sali accen- 

 ìiati dal Kosenstiehl nei sjioi lavori piii sopra ricoidati ; ebbene, 

 i miei risultati quasi sempre sono contrari alle indicazioni date 

 da questo chimico distinto, e conosciuto per le sue ricerche 

 sulle rosaniline. 



II. 

 Composti cristallizzati con 2H-0. 



Da lungo tempo io ho fatto numerose determinazioni di 

 acqua di cristallizzazione, ma per ora mi limito a far conoscere 

 le esperienze relative alla temperatura di disidratazione di alcuni 

 sali con 2H2(). 



Sono moltissimi i composti inorganici che nelle condizioni 

 ordinarie cristallizzano con 211-0, come sono numerosi anche i 

 sali metallici di acidi oiganici ed anche dei composti organici 

 senza metallo, che pure contengono 2H^(). Secondo però il Kosen- 

 stiehl sarebbero solamente 2T) i sali inoiganici ttontenenti 211*0, 

 dei quali appena 5 si conoscerebbe la temperatura di disidrata- 

 zione, ed inoltie egli ammette come regola generale che i coni- 



