RICERCHE sull'acqua DI CRISTALLIZZAZIONE 469 



rebbe dunque 50°. In ogni caso la temperatura di disidratazione 

 è assai inferiore a 100*'. 



Gr. 0.8393 di tunstato sodico furono scaldati, in corrente 

 d'aria secca, a 54*>-55'' (vapore di acetone); dopo 11 ore per- 

 dettero 0.0848 e dopo ancora 6 ore 0.0045 e poi non più ; in 

 totale 0,0893, cioè 10.62 %, vale a dire tutte due le molecole 

 d'acqua insieme. 



In questo caso dunque la temperatura di disidratazione 

 sarebbe di 54''-56°. 



3) Bicromato di sodio 

 Na2Cr20'.2HH). 



Il bicromato di sodio è descritto da alcuni chimici (1) come 

 cristallizzato in prismi triclini rosso-giallastri, igroscopici, deli- 

 quescenti. Questo sale invece, quando è puro, non è deliquescente; 

 io ho lasciato all'aria dei bei cristalli di bicromato sodico, anche 

 recentemente ricristallizzati, e sono rimasti inalterati. 



Secondo Rosenstiehl, la temperatura di disidratazione del 

 bicromato sodico sarebbe HO**. Anche questo dato è errato. Forse 

 quella temperatura è desunta dalle ricerche di Siewert (2), se- 

 condo le quali il bicromato sodico già a 30'' e poi a HO*" perde 

 tutta l'acqua. 



Invece, secondo le ricerche di Stanley, il bicromato sodico 

 a 75° perde la prima molecola d'acqua e sopra 100° la seconda (3). 

 Io ho fatto varie esperienze le quali dimostrano che la tempe- 

 ratura di disidratazione del bicromato sodico è di molto infe- 

 rioi'e a 110°. Non sono però riuscito ad eliminare separatamente 

 le due molecole d'acqua. 



Grr. 0.7854 di bicromato sodico, recentemente cristallizzato, 

 scaldati per circa 22 ore a 50" in termostato entro un dissec- 

 catore perdettero gr. 0.0954, cioè : 



trovata calcolata per Na"^Cr^0''.2H^0 



H^Qo^ 12.14 12.08 



(1) " Stanley Chein. News ,, 1886, N. 54, p. 194 e " Jahresb. f. Cheru. ,. 

 1886, p. 442. H. Roscoe e C. Schorlemmer, Treatise on Chemistry, 191.8, 

 t. II, p. 1031. 



(2) Citato in Gmelin-Kraut-Friedheim, Handb. anorg. Chem. Ili, p. 666, 



(3) Loc. cit. 



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