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e BaC'I-.tJH-O ; Io stesso Lescoeur (l) ha determinato la tensione 

 di dissociazione dell' idrato con 2H20 ed ha dimostrato l'esi- 

 stenza dei due idiati con H^O e con 2H^0, Griiv Thomsen (2) 

 trovò che per l'aggiunta al cloruro anidro di IH^O e poi di una 

 seconda molecola si sviluppani) quantità ineguali di calore. Miiller- 

 Erzbacli aveva già notato (3) che l'eliminazione delle 2 mol. 

 di acqua ha luogo con velocità disuguali. 



Le ricerche poi di Beckmann dimostrerebbero che il clo- 

 ruro di bario BaC12.2H2() perde la prima molecola nell'aria 

 secca a 15" e la seconda a To'*; anzi, stando sull'acido solfo- 

 rico perderebbe presto IH^O e la .seconda lentissimamente (4). 

 Si vegga pure a questo proposito Richards in Zeits. f. anorg. 

 CItem., 1898, XVll. p. 165. 



Già coH'alcool metilico si può togliere una molecola d'acqua; 

 secondo A. Kirschner (5) una soluzione concentiata di BaCl-.2H20 

 nell'alcool metilico dà ^apidament^^ un deposito cristallino di 

 BaCl^.H^O. 



Dopo tutte queste ricerche troviamo anche nei miglioj-i 

 trattati dei dati erronei ; alcuni affermano che il cloruro di 

 bario perde la sua acqua a 113° (6), altri che il cloruro di bario 

 stando sull'acido solforico, o a GO^-TO**, perde IH^O e che a 120° 

 perde tutte due le molecole. NeirAwcyc^. del Fremy, t. III. p. 11, 

 è detto chiaramente che il cloruro di bario scaldato, decre- 

 pita e perde la sua acqua a 200° (Krauss, Poc/f/. Chem., t. 43, 

 p. 140). 



TI Rosenstiehl ammette quale temperatura di disidrata- 

 zione 113°, ed afferma che a questa temperatura il sale perde 

 tutte due le molecole d'acqua insieme. 



Io ho fatto diverse esperienze che, com'era da prevedersi, 

 contraddicono completamente queste ultime assei-zioni. 



Gr. 0.7842 di cloruro di bario furono scaldati a 42° (va- 



(1) Recherches sur hi dissociation dea hydrates salmf). Lille, 1888, p. 72. 



(2) " .T. pr. Chem. , '2Ì, t. XVIII, p. 43. 



(3) " Jahresb. f. Chem.,. 1885. p. 215 e 1886, p. 143; 'Zeits. f. 

 physik. Chem. ,, 1895, XVIII. p. 446. 



(4> • Berichte ,, XVI, p. 781. 



(5) * Zeits. f. physik. Ch. „, 1911, t. 76, p. 174. 



(6) RoscoK e ScHORLBMMKK, A Treatise on Chemifitry, 1913, II, p. 607. 



