KlCEiiCHE sull'acqua PI CRISTALLIZZAZIONE 475 



in cui si forma questo idrato e per fissare la temperatura di 

 disidratazione. 



Ora dirò solamente : che la temperdtura di disidratazione 

 non è 180^, come afferma il Rosenstiehl; che il solfato di 

 calcio idrato, benché in molti casi si disidrati completamente 

 senza passare per il composto intermedio GaSO-*. V'2 H-0. cioè non 

 dimostri un punto di arresto, in altre condizioni perde 1 V'2 H.^^^ 

 solamente, e che non è indifferente esperimentare col solfato di 

 calcio artificiale preparato per precipitazione e ricristallizza- 

 zione ed il solfato di calcio idrato e cristallizzato naturale. Di- 

 mostrerò, spero, che così è per- altri minerali. 



Di queste esperienze dirò in unaltra nota insieme a quelle 

 fatte su altri sali con 2B^0. 



* 



Da queste osservazioni ed esperienze risulta che non si 

 può stabilire una temperatura di disidratazione in senso gene- 

 rale, se non si specificano le condizioni nelle quali la disidrata- 

 zione avviene completa. 



Secondo il mio parere, la temperatura di disidratazione 

 dovrebbe essere quella temperatura alla quale il sale perde 

 tutta la sua acqua di cristallizzazione, esperimentando in ter- 

 mostato, ed occorrendo in ambiente secco (per acido solforico, 

 oppure cloruro di calcio anidride fosforica), oppure anche in 

 corrente di gas secco. 



La temperatura di disidratazione dei cinque sali esaminati 

 sarebbe dunque, secondo le varie condizioni nelle quali furono 

 fatte le determinazioni: 



CaS0^.2Na2S0^.2H20 . . . verso 180»? 



Na2TuO*.2H"^0 50«. 54o-55° e 60» 



Na2CrH)'.2H20 50» e 60» 



BaCl2.2H30 ...... 50» e 60» 



SnC12.2H20 30» 



Dai risultati delle analisi dei cinque composti salini prece- 

 denti con 2H^0 risulta che uno di essi può perdere separata- 



