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Si possono allora calcolare, in base a questo numero, i va- 

 lori di [al,, ho COSI ottenuto la curva della tavola (ascisse e=e c; 

 ordinate ^^ [ajc). Sulla stessa grafica ho riportato, mediante cro- 

 cette, i valori di [a]c ottenuti sperimentalmente (v. pag. 1132). 

 La curva accorda ottinìamente con i punti sperimentali, 

 e si ha cosi una conferma sia dell'attività del AgClOs mono- 

 metrico, sia della legge di Bodliinder. 



Un accordo migliore tra curva e punti sperimentali non 

 sarebbe sperabile, ciononostante il valore [0]^^= 12.65° è sol- 

 tanto approssimativo, perchè lo si ottiene, in ultima analisi, 

 mediante una estrapolazione enorme. 



Ripeto ancora che un accordo cosi buono tra la curva e i 

 punti sperimentali si è ottenuto soltanto perchè questi ultimi 

 rappresentano la media di numerose osservazioni. Queste osser- 

 vazioni prese singolarmente sarebbero molto spesso rappresen- 

 tate da punti molto piìi in alto o molto più in basso della 

 curva. L'incertezza dell'esatto " q in AgClOa di ogni cristallo 

 ■esaminato, più che tutti gli altri errori di osservazione, è la 

 causa di tali divergenze. 



Concludendo: 



Ho trovato che la composizione dei cristalli misti varia 

 sensibilmente da cristallo a cristallo di una stessa cristallizza- 

 zione e anche da settore a settore di uno stesso cristallo. 



Ho descritto le anomalie ottiche dei cristalli misti AgClOg 

 — NaClOs, e ne ho dato una possibile spiegazione. 



Ho misurato il potere rotatorio di tali cristalli misti e ne 

 ho dedotto l'attività ottica del AgClOs monometrico, attività 

 che è risultata circa quadrupla rispetto a quella del NaClOs. 



Ho trovato che la legge di Bodliinder si accorda molto 

 bene con le misure eseguite. 



Incidentalmente ho eseguito alcune misure che mi hanno 

 permesso di concludere che il AgClOa monometrico ha un peso 

 specifico prossimo a 4,20, qualunque sia iM fol quale entra a 

 far parte dei cristalli misti. 



K. Istituto Fisico di Torino, >< iriuuno 1914. 



