110 LA MATIÈRE, l'ÉTHER 



Dans le cylindre C contenant un gaz (fig. 24), nous fai- 

 sons descendre le piston de P en P\ de manière à ce que 

 le volume du gaz soit le huitième de ce qu'il était 

 auparavant ; la pression exercée sur le piston 

 devient huit fois plus grande. Or, si nous dimi- 

 nuons de moitié les intervalles qui existent entre 

 les molécules d'un gaz, le volume se trouve ré- 

 duit au huitième de sa valeur primitive. Dans le 

 cylindre C, les molécules se sont donc rappro- 

 chées de la moitié de la distance qui les sépa- 

 rait ; aussi se trouve-t-il sur la surface du pis- 

 ton un nombre quatre fois plus grand de molé- 

 cules qui exercent une pression huit fois plus '^" ~ ' 

 grande. Chaque molécule repousse donc les corps environ- 

 nants et les molécules voisines avec une force double de 

 celle qu'elle possédait avant la compression. Nous en con- 

 cluons que, dans les gaz, aux pressions ordinaires que nous 

 pouvons produire, la force répulsive qui existe entre les 

 molécules varie comme l'inverse de la distance de ces mo- 

 lécules. 



Si deux molécules se trouvaient seules en présence, elles 

 s'attireraient sous l'influence de la gravitation et de la co- 

 hésivité positive ; elles se repousseraient sous l'influence de 

 la cohésivité négative, et la ditférence serait une force at- 

 tractive ou répulsive variant, dans de faibles limites, com- 

 me l'inverse du carré de la distance des deux molécules. 

 Dans les gaz, cette différence forme généralement une 

 action répulsive, et comme les molécules sont en nombre 

 considérable, chacune d'elles subit la répulsion de plusieurs 

 autres, aussi la répulsion varie-t-elle moins vite que l'in- 

 verse du carré de la distance lorsque l'on comprime le gaz 

 ou qu'on le laisse se détendre. La loi de Mariette nous ap- 

 prend qu'elle varie comme l'inverse de la distance. 



