112 LA MATIÈRE, l'ÉTHER 



Exposé à l'air libre, un liquide s'évapore et disparaît. 

 Quand il ne remplit pas complètement un vase fermé qui le 

 contient, une certaine quantité de vapeur se forme dans la 

 partie vide du vase, et lorsque la vapeur atteint une cer- 

 taine pression correspondante à la température du liquide, 

 celui-ci cesse de s'évaporer. Dès lors, tout changement de 

 température détermine soit une nouvelle vaporisation avec 

 augmentation de pression si la température s'élève, soit la 

 liquéfaction d'une partie de la vapeur avec diminution de 

 pression si la température s'abaisse. On dit en ce cas que la 

 vapeur est saturée. Suivant la nature du liquide, la vapo- 

 risation est plus ou moins rapide, et l'accroissement de 

 pression plus ou moins grande pour chaque degré d'aug- 

 mentation de température. 



Quand une vapeur est saturée, la grandeur de la sépara- 

 tion de ses cohésivités et de ses électricités, qui corres- 

 pond aux mouvements de ses molécules, a une valeur mi- 

 nimum. Si l'on vient à réduire le volume, on produit une 

 augmentation de pression en diminuant le chemin que 

 chaque molécule peut parcourir ; ses changements de direc- 

 tion deviennent plus fréquents ; elle émet des ondes plus 

 courtes et de même puissance : la température s'élève. 



Cette élévation de température devrait transformer en 

 vapeur une partie du liquide ; mais les molécules de vapeur 

 se trouvant plus près les unes des autres agissent par leurs 

 cohésivités, et une rupture d'équilibre a lieu au moment où 

 les molécules se trouvent assez voisines les unes des autres; 

 les cohésivités sont obligées de prendre un équilibre nou- 

 veau en se disposant sur un plus grand nombre de points : 

 la molécule se liquéfie. 



Les cohésivités qui se séparent dans chaque molécule 

 mettent en liberté des électricités ; celles-ci augmentent la 

 vitesse des mouvements oscillatoires, et la température 



