ET LES FORCES PHYSIQUES 113 



s'élève. La diminution du volume produit donc la liqué- 

 faction d'une partie de la vapeur, ainsi que l'élévation de 

 la température et de la pression de la vapeur restante. 



Les molécules de vapeur saturée parcourent le chemin 

 minimum avec le maximum d'électricités séparées pouvant 

 exister dans une molécule en même temps que la disposi- 

 tion des cohésivités qui donne l'état gazeux. De telles mo- 

 lécules peuvent s'éloigner les unes des autres sans que l'é- 

 quilibre de leurs cohésivités se modifie. En ce cas, elles 

 continuent à se repousser ; mais aussi la température et la 

 pression de la vapeur diminuent : on dit que la vapeur se 

 détend. 



Quand on chauffe un liquide, il s'en vaporise une partie 

 jusqu'à ce que la pression de la vapeur soit devenue celle 

 de la vapeur saturée. En effet, sous l'influence delà chaleur, 

 les atomes du liquide ont pris certains mouvements ; leurs 

 électricités et leurs cohésivités sont en partie séparées et en 

 partie mélangées; mais à la surface du liquide les molécules 

 ne sentent, dans leurs mouvements oscillatoires, de réaction 

 de molécules semblables que dans un direction, celle du li- 

 quide; aussi l'équilibre des cohésivités se modiâe-t-il dans 

 un certain nombre d'entre elles : le liquide se vaporise. La 

 distribution nouvelle des cohésivités neutralise une partie 

 des électricités et la molécule vaporisée se meut en émettant 

 moins de chaleur rayonnante qu'auparavant. Elle absorbe 

 donc, sans les rendre, les quantités d'énergie qu'elle trouve 

 sous forme de movités dans les premières ondes de cha- 

 leur rayonnante venant la frapper : l'eau s'est vaporisée 

 avec absorption de chaleur. 



Peu à peu, la pression augmente si l'eau continue à se 

 vaporiser sous l'action de la chaleur ; et au moment où les 

 molécules de vapeur sont assez nombreuses pour que leurs 

 cohésivités empêchent la rupture d'équilibre des cohésivi- 



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