ET LES FORCES PHYSIQUES 211 



l'hydrogène ne s'y trouve pas. L'hydrogène occupe, pour 

 ainsi dire, une place intermédiaire entre les métalloïdes et 

 les métaux ; il est le plus électro-positif des métalloïdes et 

 le plus électro-négatif des métaux, aussi le met-on à part 

 à cause de ses propriétés spéciales. 



Sa valence a été prise comme unité ; il est donc univa- 

 lent. En présence des métalloïdes, il se comporte comme 

 un métal. 



Dans chaque famille de métalloïdes, les corps rangés par 

 ordre, de l' électro-négatif à l' électro-positif, ont des poids 

 atomiques augmentant, et l'on passe de corps à l'état 

 gazeux à des corps à l'état solide; la température de fusion 

 s'élève; tout dénote, dans la suite des corps d'une même 

 famille, une concentration de matière de plus en plus forte 

 et un passage d'excès de cohésivité négative à un excès de 

 cohésivité positive. 



Si l'on passe des métalloïdes aux métaux, on trouve les 

 mêmes divisions en familles ; mais parmi les métaux ces 

 différences sont moins sensibles, et les distinctions sont 

 moins évidentes ; cependant l'action de la valence des 

 atomes se retrouve toujours dans les composés. 



Dans un composé stable, la somme des valences des ato- 

 mes doit former un nombre pair, et les différents atomes 

 doivent pouvoir être répartis en deux groupes de valence 

 égale. L'acide chlorhydrique, ^C/, a une somme de valen- 

 ces égale à deux ; il est formé par deux atomes univalents. 

 L'eau, H^O, a, une somme de valences égales à quatre. Le 

 gaz ammoniac, AzH^, est stable, et a une somme de valen- 

 ces égale à six; mais l'ammonium, Az H^ ^ a une somme 

 de valences égales à sept, et n'est pas stable ; il se combi- 

 ne avec un corps univalent, le chlore par exemple, pour 

 former le chlorhydrate d'ammoniaque, Az H'' Cl, dont la 

 somme des valences est huit. 



