ET LES FORCES PHYSIQUES 215 



est devenue suffisante, le dégagement d'acide carbonique 

 cesse de se produire. Si l'on augmente la pression, une par- 

 tie de l'acide carbonique se recombine avec la chaux dont il 

 était séparé. Les phases du phénomène sont analogues à 

 celles de l'évaporation. Lorsque les molécules de la surface 

 du corps n'éprouvent pas dans toutes les directions les réac- 

 tions des cohésivités de molécules semblables ou possé- 

 dant une distribution analogue des cohésivités, il se pro- 

 duit une rupture dans leur équilibre, rupture qui peut 

 amener la décomposition de la molécule. La pression du 

 gaz qui se dégage devenant plus élevée, les molécules qui 

 se séparaient se trouvent maintenues à leurs places, et le 

 phénomène cesse de se produire. L'action des cohésivités 

 est moins évidente lorsque la dissociation se produit dans 

 un corps gazeux ; mais là, encore, elle agit, et l'équilibre ne 

 s'établit qu'avec un mélange des éléments simples et com- 

 posés formant un ensemble dans lequel les cohésivités 

 agissent de toutes les façons dont elles peuvent manifester 

 leur influence, avec les différents états que prennent les 

 atomes. 



Nous ne pouvons nous étendre davantage sur ce sujet, 

 faute d'expériences ; mais cet aperçu suffit pour montrer 

 le rôle considérable que les cohésivités jouent dans tous les 

 phénomènes chimiques. 



