IPfi ICILIO OCARESCHI 



La differenza in piii <ho si osserva in alcune determinazioni 

 della perdita totale a 140" non ha gran valore, perchè ho poi 

 riconosciuto che la perdita quasi costante di peso è a 120" circa. 



Questo sale cristallizza in l)ei prismi azzurro-violetti che a 

 freddo si sciolgono pochissimo nellacqua o a caldo si scompon- 

 gono sviluppando ammoniaca e dando un precipitato giallo-bruno 

 insolubile: per ebollizione con acqua sviluppa 2 mol. di ammo- 

 niaca e nel residuo si ha dell'ossido di rame ed il sale ainmonico 

 dell'acido. 



Questo sale cristallizza bene dalla soluzione acquosa di am- 

 moniaca, nella quale è poco solubile a freddo: 1 p. di sale in 

 circa 300 p. di ammoniaca al lo " ,, e a temperatura di 1.'»". 



Già verso 100° questi cristalli sviluppano ac(|ua ed ammoniaca, 

 ma molto lentamente; a 12.">'' circa si eliminano 2NH^-j-2H'0 

 e rimane un sale di color verde-oliva scuro che non si scioglie 

 nellacqua fredda, ma diventa piìi verdastro, e fatto bollire con 

 acqua si decompone sviluppando ammoniaca. Se si scalda questo 

 composto direttamente a 140''-14.">'' perde 2H'() e un poco piii 

 di 2NH^, mentre se si ha l'avvertenza di scaldare gradata- 

 mente prima a 100° poi a 12."i'' si elimina quasi esattamente 

 (2Nff + 2H'0). 



Dalle analisi precedenti si deduce che la composizione del 

 composto residuo, di color verdastro, deve essere: 



{C'ffN'0')'Cu.2NH' 



Infatti le analisi I, li e V darebbero pel sale secco a 1 2'.'"-l 40": 



I II V calcolato 



Cu 7o = 16.3 16.1 16.3 ^"""Te^Ol^ 



Inoltre le analisi dirette sul sale secco a 125° e 145° diedero: 



Gr. 0.3771 di sale stato disseccato a 145° (nell'analisi 

 Vili precedente) fornirono 0.0775 di TuO pari a 0.OG18 di Cu. 



Hr. 0.2999 di sale secco a 125", distillati con magnesia 

 fornirono 0.2890di cloroplatinato di ammonio cioè XH' = 0.02215. 



Da cui: 



I II calcolato 



Cu = 16.38 — 16A)T 



2XH' = — 7.40 8.3 



