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per la quale si calcola: 



Cu = 0.81 



4NH' = lO.ÓH 



2NH'.2H'0 = 10.84 



Questo composto cuproammonico cristallizza in aghi di un 

 bel colore azzurro tendente al violaceo. E quasi insolubile nel- 

 l'acqua fredda e poco anche nell'ammoniaca a freddo, peri' si 

 scioglie bene nell'ammoniaca a caldo dando un liquido azzurro. 

 A 1.")° se ne scioglie 1 p. in circa 225 p. di ammoniaca al 10 °„. 



Scaldato con acqua si decompone sviluppando ammoniaca 

 e dando un residuo nero insolubile. A KK»"-!!!.'»" comincia a scom- 

 porsi sviluppando acqua ed ammoniaca. Il residuo del riscalda- 

 mento a Ki."."-!!!»' ha la composizione (r"H"X'()')'Cu . 2XH' : 

 anche nel vuoto sull'acido .solforico e a temperatura ordinaria 

 il composto (C"H''N«()')'Cu.4NH'.2H'0 perde, benché lenta- 

 mente, tutta l'acqua e metà dell'ammoniaca ed assume colore 

 fior di pesco che poi si fa piìi intenso e diventa rosso-violaceo. 

 Cioè si comporta come quando lo si scalda a 105°-110». Ed 

 invero : 



I. Gr. 0..j700 di composto secco all'aria fu messo nel 

 vuoto a 20 mm., sull'acido solforico, e a poco a poco cambiò 

 di colore; dopo alcuni giorni era di color rosso-violaceo. Dopo 

 12 giorni perdette il.0f)18 cioè 10.84 "/o, ma la maggior parte 

 della perdita di peso ebbe luogo nei primi sette giorni. 



II. tìr. 0.4481 del sale così disseccato, distillati con idrato 

 di magnesio fornirono 0.3517 di cloroplatinato di ammonio cioè 

 pari a 0.02696 di ammoniaca. 



Da cui: 



calcolato per 

 I II III (•2NH»+2H'0) 



Perdita noi vuoto = 10.84 — — 10.84 



NH' nel residuo = 

 Cu (analisi II precedente) = 



— 6.01 — 



— — 11.10 



calcolato per 

 (C"H"N»0')*Cu.2NH' 

 5.91 



11.03 



