DI ALCUNI uEKiVAi'i deix'etere pkopionilpropionico 253 



ed in ultimo rettificato. Si ottengono cos'i circa gr. 28 di etere 

 propionilpropionico, limpido, appena colorato in giallo paglie- 

 rino debole, di odore aromatico piccante, che bolle a 198°. 



Gr. "20 del prodotto ottenuto vengono mescolati con 4 voi. 

 di ammoniaca a 0, 925 e si agita la miscela mercè una tur- 

 bina per tre giorni. Dopo ciò si è sciolta una metà circa del- 

 l'etere, si decanta e si filtra il. liquido ammoniacale, poi vi si 

 aggiunge un volume di etere cianacetico, corrispondente alla 

 quantità di etere propionilpropionico che si è sciolta. 



L'etere cianacetico si scioglie completamente, in pochi mi- 

 nuti e si lascia quindi riposare il liquido per alcuni giorni in 

 vaso ben chiuso. 



A poco a poco il liquido ingiallisce e già dopo 12 ore co- 

 mincia a presentare un deposito bianco, che va aumentando 

 nei giorni successivi fino a convertire tutto il liquido in una 

 densa poltiglia. Si raccoglie alla pompa la sostanza solida for- 

 matasi, si lava con acqua, si asciuga fra carta e si purifica fa- 

 cendola cristallizzare dall'acqua bollente. 



Ad una parte di questa sostanza, sciolta in acqua bollente, 

 si aggiunge acido cloridrico diluito, si ha cosi un precipitato 

 cristallino, bianco, che si raccoglie su filtro, si lava e si puri- 

 fica facendolo ricristallizzare dall'acqua bollente. 



Questo è veramente la metilcianetilglutaconimide. Essa si 

 altera facilmente all'aria ed alla luce, specialmente quando è 

 umida, cristallizza in bei cristalli, a volte anche molto volumi- 

 nosi; ma difficilmente si ottengono perfettamente incolori, per 

 solito hanno una leggera tinta rosea. E poco solubile nell'acqua, 

 a 19» C. 100 p. d'acqua sciolgono circa gr. 0,262 di sostanza, 

 ed una parte di questa si scioglie in circa 381 p. d'acqua; è però 

 discretamente piìi solubile nell'acqua bollente. La sua soluzione 

 arrossa fortemente la carta al tornasole, dà effervescenza coi 

 carbonati, col cloruro ferrico dà precipitato azzurro cupo, col- 

 l'acqua di bromo non dà alcuna reazione, precipita in rosso col 

 solfato di rame, in bianco col nitrato d'argento. 



Col nitrito potassico non si colora, ingiallisce per un forte 

 eccesso di reattivo e coll'eboUizione. La mancanza di reazioni 

 coll'acqua di bromo e col nitrito potassico coordina coU'osser- 

 vazione generale (1), che cioè quei composti della serie, che 



(1) I. Gdabeschi, 1. e. 



