256 LUIGI SADBATAM 



ò'a/e di bario Ba(C5HoN,().),-f H'O. Ho analizzato il sale di 

 bario ottenuto in due modi; dal sale animonico col cloruro di 

 bario e dall'acido con carbonato di bario. Noto che questo sale 

 è molto più solubile dell'acido o ben poco meno del sale d'am- 

 monio, e che per farlo cristallizzare conviene lasciar concen- 

 trare le acque o lungamente a freddo o rapidamente a bagno- 

 maria, e che per queste operazioni facilmente imbrunisce, si 

 colora in rossiccio, poi in violaceo. 



Dai risultati analitici si è costretti ad ammettere che 

 questo sale contenga una molecola d'acqua di cristallizzazione, 

 che trattiene fortemente anche a temperature molto elevate. 

 Questo sale a 100» non subisce perdita di peso apprezzabile, 

 a 110» comincia a sfiorire e perde circa l'I, 9-1, 8 "j^ del proprio 

 peso, a 200" comincia ad imbrunire: ora considerando che per 

 una molecola d'acqua la perdita dovrebbe essere del 3,5 ° o, e 

 per Vi mei. 1,8 "/o, si può ammettere che il sale baritico cristal- 

 lizzi con una molecola d'acqua, di cui '/i niol. si elimina scal- 

 dandolo oltre 110», ed il resto solo scomponendosi. I dati ana- 

 litici concordi, l'analogia cogli altri sali descritti fin qui, le 

 considerazioni che veniamo esponendo rendono probabile l'ipo- 

 tesi che questo sale contenga una molecola d'acqua. 



I. Gr. 0,1924 di sale secco a 100» diedero gr. 0.0740 di 

 BaCO'; 



II. Gr. 0,2119 di sale secco a 130» diedero gr. 0,0821 

 di BaCO'; 



III. Gr. 0,2384 di sale secco a IKi» diedero gr. 0,0929 

 di Baco'. 



IV. Gr. 0,5746 di sale secco a 100» diedero gr. 0,2235 

 di BaCO\ 



Da tutti questi dati si ricava: 



trovato calcolato per 



"1 "ìì 111 ~ ÌV Ba(CH,N,0,)'-hH'0 



Ba Vo 26,7 26,9 27,09 27,02 26,9 



Calcolato per una mezza molecola d'acqua, BaCCjHaN.O,)' 

 -\-\^0 si avrebbe 27,37. 



