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Il sale d'argento fu sospeso nell'acqua e trattato con cor- 

 rente di idrogeno solforato: il liquido separato per filtrazione 

 dai solfuro d'argento, diede, per evaporazione, delle tavolette 

 trasparenti, solubilissime nell'acqua, fondenti a 243''-244<', quando 

 sono essiccate all'aria, a 250"-251°, quando sono state scaldate 

 fino a perdita di peso da IGO" a IH)". Queste tavolette dove- 

 vano costituire l'acido libero CgHjNjO,. 



Infatti: 



I gr. 0,2309 di sostanza essiccata all'aria, perdette gr. 0,0530 

 dopo di essere stata scaldata a lOU^-lTO". 



II , 0,0855 di prodotto anidro diedero ce. 17,8 di N a 19» 

 e 743 min. 



da cui per cento: 



calcolato per C.HjNjO, • 3 B,0 



I 



H.O = 22,95 — 23,58 



per CgHsNsO, 

 N = — 23,25 24.00 



L'acido CgHsNsOj riduce il permanganato svolgendo acido 

 cianidrico. L'acqua di bromo viene decolorata, ma con prolun- 

 gata ebollizione si colora di nuovo in giallo e in giallo ros.so. 

 Questa colorazione, però, non ha nulla a che fare per intensità 

 e gradazione con quella rosso-violacea che in condizioni simili 

 dà la cianmetilglutaconimidc ottenuta dal prof. Guareschi. 



Inoltre, mentre quest'ultima si colora in verde col nitrito 

 di potassio, l'acido CgHsNjOs, invece non si colora affatto con 

 questo reattivo a freddo ed anche a caldo si colora appena in 

 violetto pallido. Il differente, modo di comportarsi di questi due 

 derivati della glutaconimide con i due reattivi suaccennati è 

 dovuto al fatto che nel composto da me ottenuto non esiste 

 libero il CHj perchè sostituito in parte dal TX. 



• II composto CgHjNaO, come la cianmetilglutaconimide si co- 

 lora invece in violetto col percloruro di ferro, ma molto meno 

 sensibilmente di quest'ultima. 



