316 RODOLFO TORRESE 
tante, pur conservando il doppio legame nella posizione stabilita, 
non ha più alcuna forza d'inversione, come lo provano i due 
ciantrimetilpiridoni seguenti: 
CH; CHy 
| 
C lè) 
5 N 
oHC. CON CHx:C CON 
CHrr trai Ì 
i) MCO CHi.C*Hgo 
CH oa 
NH NH 
i quali diedero risultati negativi nelle mie esperienze. 
Secondo i moderni criterì gli acidi, o le sostanze funzio- 
nanti come tali, sono tanto più attive quanto maggiore è 
la loro dissociazione elettrolitica, per cui aumentando il nu- 
mero di ioni H' nella soluzione, aumenta l’ energia dell’acido. 
Quindi di conseguenza le sostanze studiate dovranno mettere in 
libertà, quando siano in soluzione, questo idrogeno H' ione al 
cui numero è dovuta la loro energia specifica. Ma noi abbiamo 
già visto come gli acidi più facilmente ionizzabili siano pure. 
quelli più attivi sul saccarosio, quindi inversamente quelli più 
attivi sul saccarosio saranno anche i più ionizzabili, per cui 
la dissociazione elettrolitica, almeno nelle condizioni delle espe- 
rienze, avverrà, in quantità apprezzabile, soltanto negli acidi di 
tipo II, più innanzi ricordato, poichè quelli appartenenti agli 
schemi I e III non hanno alcuna azione sul saccarosio. Ne viene 
di conseguenza che noi dobbiamo ammettere che non tutte le 
sostanze studiate, almeno alla temperatura a cui si è operato (60°), 
abbiano il medesimo tipo di formola, poichè se così fosse avreb- 
bero dovuto mostrarsi tutte più o meno attive nell’inversione del 
saccarosio. Ora quale struttura spetterà di preferenza a ciascuno 
di questi composti? 
La risposta non è certo facile, però noi sappiamo come nei 
composti organici, gli ioni H' si mettano in libertà più facil- 
mente in quelle sostanze in cui esso è attaccato all’ossigeno. 
D'altra parte dai lavori di Henrich e di Charon è dimostrato 
come un gruppo carbonico è tanto più negativo quanto maggiori 
sono le valenze che gli atomi componenti questo gruppo si sa- 
turano fra loro, per cui noi potremo stabilite già a priori che 


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