1026 GALEAZZO PICCININI 
3° Con Hgs(N0O;); dà un abbondante precipitato bianco 
voluminoso, solubile in acqua bollente senza subire riduzione. 
4° Non dà precipitato neppure dopo riposo colle solu- 
zioni dei sali mercurici, e di calcio, anche se concentrate. 
5° Con acetato neutro di piombo si ha un sale gelati- 
noso bianco, molto solubile in acqua bollente. 
6° Colle soluzioni anche diluitissime di sali ferrici dà una 
intensa colorazione rosso-sangue. 
La reazione è così sensibile che una soluzione al 10 °/, del 
sale sodico dà colorazione rosea ancora percettibile, quando si 
tratti 1 cm? di soluzione di FeCl; contenente gr. 0,0000012 di 
Fe con 1-2 goccie della soluzione suddetta. 
La colorazione è poco stabile verso l’acido ossalico e fosfo- 
rico; e più ancora verso l’acido cloridrico; resiste un po’ meglio 
all’azione dell’acido solforico, mentre non è alterata nè dal clo- 
ruro mercurico nè dall’acido nitrico. 
La reazione coi sali ferrici avviene molto intensa anche 
quando l’acido sia sciolto in alcool metilico ed etilico o in ace- 
tone, mentre diminuisce sensibilmente se si scioglie l’acido in 
cloroformio, etere, benzene, solfuro di carbonio, e si trattano le 
soluzioni con traccia di cloruro ferrico. 
La reazione è dunque dovuta al gruppo 
COOH — C= CH — CO 
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e non al gruppo 
COOH —0a0= 0208 
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perchè nei solventi, che facilitano la trasposizione dalla forma 
chetonica alla enolica (quali cloroformio, etere, benzolo, CS, ecc.) 
la colorazione è estremamente ridotta, mentre nei solventi che 
conservano di preferenza la forma chetonica (alcools, ecc.) essa 
conserva tutta la sua intensità. 
Questo fatto si accorda anche colla considerazione che 
l'acido è. monobasico, mentre per un acido che contenesse l’ag- 
gruppamento 
HOOC—C=C=C—0H 
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e i. 
