1048 SILVIO ZUBLENA 
avevo messo in eccesso per determinarne la solubilità. osservai 
che il sale aveva subìta la trasformazione accennata. 
Si dubitò dapprima che il sale, rimasto lungo tempo a con- 
tatto dell’acqua, avesse assunto qualche molecola in più d’acqua 
di cristallizzazione, ma invece esaminando bene il sale, constatai 
che si era trasformato in sale anidro: l’analisi infatti mi diede: 
I. Gr. 0,3552 di sale bianco secco all'aria, messi in stufa 
per 2 ore a 120°-130° fino a peso costante, perdettero solamente 
gr. 0,0006. 
II. ‘Gr. 0,5814 di sale bianco secco all’aria, mantenuti per 
2 ore in stufa a 120°-130° fino a peso costante, perdettero so- 
lamente gr. 0,0004. 
III. Gr. 0,2085 di sale bianco secco all'aria diedero 
cm 24,14 di Azoto, t= 0°, H= 760 mm. 
trovato calcolato per 
(CuHiN303)°CyHa; N30; 
—____ageerr——, 
14,77 
N°, 1447 
Il sale bianco è dunque anidro; la sua solubilità è minore 
di quella del sale giallo; infatti: 
a) La solubilità del sale bianco in acqua alla temperatura 
normale 17°,3 è del 0,0114°/, di acqua, cioè gr. 1 di sale bianco 
richiedono, per sciogliersi completamente, gr. 8771 di acqua 
a 17,9; 
5) la solubilità in acqua bollente non può essere deter- 
minata con esattezza poichè il sale bianco si scioglie in acqua 
bollente, ma la soluzione è gialla, e per raffreddamento lascia 
cristallizzare il sale in giallo, e quindi anche in questo caso, 
non sappiamo se riferire il dato della solubilità nell'acqua bol- 
lente, al sale giallo oppure al sale bianco. 
Ad ogni modo il dato che si otterrebbe sarebbe questo: 
Gr. 1 di sale bianco richiedono, per sciogliersi completamente, 
gr. 216 di acqua a 98°. 
Constatato che il sale bianco è anidro, provai a ripetere 
l’esperienza, nelle medesime condizioni di prima, non solamente 
col sale disidratato, ma anche col sale idrato : la trasformazione 
avvenne ugualmente e quasi nello stesso tempo per tutti e due 
i sali impiegati. 
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