180 MARIO SCLAYI 



1° Con cloruro ferrico danno un precipitato in masse 

 bianche, lievemente carnicine, che decompongonsi all'ebullizione^ 



2° Con solfato ferroso, precipitato in masse leggere, bianco 

 azzurrognole, decomponibili all'ebullizione; 



3" Con solfato di rame, precipitato in aghetti azzurro- 

 verdastri solubili a caldo e riprecipitanti a freddo; 



4° Con cloruro di bario precipitato in aghi lunghi di splen- 

 dore setaceo, molto solubili a caldo, e riprecipitanti a freddo; 



5'' Con nitrato d'argento, e con nitrato di Ag ammonia- 

 cale, precipitato in aghi bianchi a freddo, giallognoli a caldo, 

 poco solubili a caldo, alterantisi alla luce; 



6° Con cloruro potassico, intensa precipitazione di minu- 

 tissimi aghi bianchi, solubili a caldo; 



7° Con fosfato bisodico, e con cloruro sodico, precipitato 

 il primo in aghi giallognoli, il secondo in aghetti bianchi, solu- 

 bili entrambi a caldo. 



L'alcool diluito li scioglie entrambi e ne impedisce la for- 

 mazione. 



E degna di nota la straordinaria sensibilità di questo sale 

 ammonico verso i sali di potassio. 



Con volumi eguali di soluzione satura a freddo di sale am- 

 monico e di cloruro potassico, ottenni subito intensi precipitati 

 con soluzioni di KCl all'I e al 0,5 ^/oo; con soluzioni all'I per 3000 

 ottenni precipitato ancora dopo 5 ore; con soluzione di KCl all'I 

 per 4000 dopo 12 ore. 



Sale di magnesio (Ci3HgN303)2 Mg -\- 6H2O = 636,36). 



Estrassi questo sale lisciviando con acqua bollente il re- 

 siduo rimasto in fondo al pallone distillatore impiegato nel do- 

 samento dell'NHg nel sale ammonico. E un sale bianco cristal- 

 lizzato in lunghi cristalli leggerissimi, bianchi lucenti, che con- 

 tengono 6 molecole di H2O. 



Gr. 0,3438 hanno perso per riscaldamento a 100-105° dopo 

 4 ore gr. 0,058 di H2O. 



Calcolato per (C,3H6N303)-'Mg + 6H.,0 = 636,36 trovato 



H2O o/o 16,97 HgO 0,0 16,87 



