198 F. CALZOLARI 



PARTE SPERIMENTALE 



Per analizzare in modo indiretto il perossido idrato di Torio 

 si procedeva come segue: 



In un cilindto a tappo smerigliato s'introduceva un volume 

 esattamente misurato della soluzione del sale di Torio (da U) 

 a 30 ce.) di cui era stato previamente determinato il contenuto 

 in Torio ed in acido, poi 10 ce. di soluzione al 10 ''o eli clo- 

 ruro o di nitrato d'ammonio, quindi con una buretta l'acqua 

 ossigenata ad una concentrazione dal 2 al 10 '\o ed infine tan- 

 t'acqua da portare il volume del liquido a 100 ce. Le soluzioni 

 impiegate erano state precedentemente raffreddate a tempera- 

 tura di 4°-5° ed alla stessa temperatura veniva pure mantenuto 

 il cilindro nel quale si faceva avvenire la reazione. 



L'aggiunta di acqua ossigenata determinava subito la for- 

 mazione di un precipitato bianco fioccoso che si depositava ra- 

 pidamente al fondo. Il dosamento dell'acqua ossigenata nel 

 liquido limpido si eseguiva prelevandone un campione di 10 ce. e 

 titolando con soluzione di KMn04: su 20-50 ce. si determinava 

 l'acidità con soluzione ^/^q di KOH. 



Il tempo non ha influenza sulla reazione. Determinazioni 

 di ossigeno attivo e di acidità fatte dopo tempi diversi dalla 

 precipitazione diedero gli stessi lisultati. 8'intende che le solu- 

 zioni venivano mantenute sempre a 4°-5°. 



Esperienze con nitrato di Torio. 



Determinai nella soluzione impiegata la percentuale di Th().2 

 ed il contenuto in HNO3, perchè il nitrato purissimo del com- 

 mercio contiene ordinariamente acido nitrico in quantità al- 

 quanto superiore al teorico affinchè il [ìrudotto sia completa- 

 mente solubile in acqua. 



La soluzione conteneva gr. 0,9485 di ThO^ % ce. e gr. 0,9415 

 di HNO3 ^'0 (determinato col metodo Schulze e Tiemann). L'acqua 

 ossigenata impiegata conteneva gr. 2.074 di H2O2 %). 



1-'' Esperienza. — A 20 ce. della soluzione di Th(N0.i)4 

 vennero aggiunti 10 ce. di soluzione di NH4NO3, 20 ce. della 



