SOPRA ALCUNI PRESDXTI EFFETTI CHIAIICI, ECC. *l01 



neirautoclave vi fosse stata la pressione di circa 135 atmosfere 

 corrispondente alla tensione del vapore acqueo alla temperatura 

 di 330". Ciò dimostra evidentemente come l'effetto prodotto dal 

 calore agente quale forza molecolare sia enormemente superiore 

 a quello prodotto dalla pressione. E per me è fuori dubbio che 

 se la gothite fosse sottoposta nell'acqua alla pressione anche 

 di 10000 atmosfere, alla temperatura ordinaria non si disidra- 

 terebbe; mentre la disidratazione avverrebbe anche con mag- 

 giore pressione se la temperatura fosse di 830". Anche il lluff (1), 

 dalle sue esperienze sugli eifetti della pressione e della tempe- 

 ratura nella trasformazione dei vari ossidi idrati di ferro, con- 

 chiuse: che egli non potè ottenere un ossido anidro al disotto 

 di 100" e con una pressione che egli stimò di 5000 atmosfere. 



Quindi appare gratuita l'asserzione di van Hise che non sia 

 ancora stabilita l'importanza relativa della pressione e della 

 temperatura nella disidratazione. 



Per la disossidazione sarebbe stata inutile un'esperienza; 

 perchè la chimica sinora ha sempre indicato come causa di 

 dissociazione di molti ossidi soltanto la temperatura e non la 

 pressione; ma avendo van Hise dichiarato come teoricamente 

 sia possibile la disossidazione se la pressione è elevata, ho cre- 

 duto bene di fare due esperienze. 



Anche per la loro esecuzione mi si presentò la difficoltà 

 analoga a quella per la disidratazione, che cioè non compren- 

 devo come potesse avvenire la disossidazione e la sfuggita del- 

 l'ossigeno, se la pressione a grande profondità nella crosta ter- 

 restre deve ritenersi uniforme in tutti i sensi. 



Ma credetti di risolvere il problema sperimentale suppo- 

 nendo un ossido al contatto di un metallo più avido di ossigeno 

 di quello costituente l'ossido, il quale metallo dovrebbe prendere 

 l'ossigeno scacciato dalla pressione. 



Perciò preparai una mescolanza di polvere di CuO con fine 

 limatura di magnesio metallico, talché se la pressione avesse 

 scacciato l'ossigeno dall'ossido cuprico si avrebbe avuto rame e 

 l'ossigeno unendosi al magnesio avrebbe dato luogo all'ossido 

 di magnesio. A vantaggio di tale supposta reazione stava anche 

 il fatto che la somma dei volumi molecolari di CuO e di Mg è 



(1) " Berichte der deutsc. cheni. Gesellschaft „, 1901, pag. 3422. 



