092 GIORGIO SPEZIA 



molto maggiore di quella dei volumi molecolari di Cu e MgO, 

 quindi la pressione che doveva produrre la reazione sarebbe 

 stata favorita dalla diminuzione di volume. 



La indicata mescolanza di CuO e di Mg. posta in un ci- 

 lindro di lamina di stagno fu compressa nel modo usato per le 

 altre esperienze e la pressione fu di 9500 atmosfere durante 

 30 giorni, e temperatura di 15°. Ma non ottenni traccia di rea- 

 zione chimica, nel duro e compattissimo cilindro, ottenuto per 

 l'azione fisica della pressione; i granuli della limatura di ma- 

 gnesio brillavano di bianco splendore metallico nel nero colore 

 dell'ossido cuprico. 



Un'altra analoga esperienza ho eseguita comprimendo l'os- 

 sido cuprico CuO con un metallo molto più ossidabile che il 

 magnesio, il potassio. Per questa esperienza dovetti usare una 

 diversa disposizione; non potendo adoperare limatura di potassio, 

 operai in modo che nel mezzo della polvere di CuO, posta nel 

 cilindro di lamina di stagno, vi fosse una cavità cilindrica; 

 quindi in un pezzo di potassio ho fatto penetrare un foratappi, 

 scacciai fuori da questo il cilindretto di potassio formatosi, e 

 facendolo andare nella cavità della polvere di CuO, lo coprii 

 colla medesima polvere. L'operazione fu eseguita il piii rapida- 

 mente possibile onde evitare che un leggero velo di ossidazione 

 sul potassio prodotto dall'aria impedisse il perfetto contatto fra 

 il metallo e la polvere di CuO. Poi il tutto, nel consueto modo, 

 fu posto nell'apparecchio di pressione, la quale fu di 9500 at- 

 mosfere per 30 giorni, con la temperatura di 18°. 



11 risultato dell'esperienza fu che, segato sotto petrolio il 

 cilindro ottenuto per la compressione, comparve lo splendor 

 metallico del potassio interno circondato dallo strato nero di CuO 

 divenuto compattissimo, ma con nessuna traccia nel contatto, 

 ne di rame ne dell'ossidulo Cu^O. 



Si noti che anche in questa esperienza la somma dei vo- 

 lumi molecolari dell'ossido cuprico e del potassio è maggiore 

 di quella del rame e l'ossido di potassio; ossia il presunto ef- 

 fetto della pressione sarebbe stato favoiito dalla diminuzione 

 di volume. 



Le dette due esperienze, oltre al dimostrare insussistente 

 la possibilità tooiica ammessa da vnn Hise che la pressione 

 possa scacciare l'ossigeno da un ossido, provano anche quanto 



