i-esle constanle et qu'il ne s'est degage aucun autre gaz que Ie gaz 

 carbonique. 



Si H designe la pression atmospherique au moment de la prise 

 de l'.itmosphere du flacon, si on suppose que l'azote representait au 

 debut les — de l'air, on a pour valeurs approchees des volumes de 

 g-az carbonique et d'azote a la fin de la culture, pour 100 parties de 

 l'atmosphere finale, les expressions : 



20H + 100 A 80 II 



- h + a et ir:-T 



Eii tenant compte de la composition exacte de l'air normal et des 

 differences existant entre la pression initiate de l'atmosphere du 

 flacon et de celle de l'air. on arrive, nnur la ruilhirp » hac a h» „;♦„«,♦„ 



Jl n y a done pas eu echange d'azote ni d'aucun autre gaz inerte ; 

 j'ai verifie d'ailleurs le fait en effectuant des cultures dans les tubes 

 a double paroi precedemment decrits : par absorption du gaz carbo- 

 nique produit on arrive a une pression constant^ correspondant a 



Mh' de l'azote initial. D'autre part, on ne tronve nastPAPP ,^n« i« 



de potassium de nitrite, et la reaction a la diphe- 

 lcore tres intense; il reste done une quantite impor- 

 tante de nitrate non utilise. 



nylamine i 



lpposait que l'oxygene du gaz carbonique i 



Si on 

 respondant a une pression supplementaire de 139,9—44,5 — 95," 

 de mercure, provenait de l'oxygene du nitrate, il faudrait que les 

 -0 mg de nitrate de potassium introduits continssent une quantite 

 d'oxyg-ene au moins egale a celle qui s'est degagee : or 50 mg de 

 nitrate de potassium contiennent 50 -ijL = 23 mg, 9 d'oxygene 

 et celui qui s'est degage sous forme de gaz carbonique est 

 pression ou de temperature, par 



