DE LA SOCIÉTÉ. 375 
par cet agent de dissolution. C’est là une source d'erreur 
très grave, contre laquelle il a cherché un remède qu'il 
rapporte comme étant à la fois suffisamment exact et 
très facile à employer. Ce procédé est basé sur la réac- 
tion bien connue de l'acide sulfurique et de l’eau sur le 
zinc métallique. M. Besnou a d’abord constaté que cinq 
grammes du zinc du commerce donnent environ 1 litre 
90 centilitres de gaz hydrogène à la température ordi- 
naire. En opérant avec ce même poids de zinc et recueil- 
lant le gaz dans une éprouvette graduée, on arrive en 
comparant les volumes à déterminer de suite la quantité 
de zinc. Cette méthode lui semble suffisante pour l'usage 
auquelle elle est destinée. Cependant, comme il peut se 
faire que l’on arrive sur la limite du taux d'oxide exigé, 
ilserait prudent de bien s'assurer que le gaz hydro- 
gène est exempt d'acide carbonique et de gaz sulfhy- 
drique. Le premier provient d'une petite quantité de 
carbonate de zine qui peut accompagner l’oxide blanc. 
L’absorption au moyen d’un peu de potasse en est facile. 
Le second exige une petite complication dans l'appa- 
reil ; il suffit d'adapter un petit tube à une seule boule 
contenant un peu de grenaille d’étain que l'on tient en 
fusion au moyen d’une lampe à alcool pendant le déga- 
gement du gaz hydrogène; en agitant le tube, la décom- 
position du gaz sulfhydrique a lieu. L’étain s'empare du 
soufre , et alors se rétablit la proportion d'hydrogène 
dont le volume était condensé dans cet hydracide. On 
dose ensuite le charbon et les matières insolubles étran- 
gères par les procédés ordinaires. 
Séance du 2 août 1858. 
BOTANIQUE. — M. Le Jolis informe la Société qu'il a 
