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entièrement dans une autre direction. J'avais com- 

 mencé à opérer de la manière suivante. 



Dans un ballon muni d'un réfrigérant ascendant 

 fermé par un tube à chlorure de calcium, j'introdui- 

 sais un mélange de 2 parties de sulfochlorure et de 

 3 parties de cyanate d'argent que je chauffais au bain 

 d'huile. Au moment où la température du mélange 

 atteint 120^, la réaction part si subitement et si vio- 

 lemment que le liquide est en partie projeté hors du 

 réfrigérant. 11 se dégage en même temps un mélange de 

 gaz à odeu r acre, contenant surtout du dioxyde de soufre. 



Après refroidissement, le produit de la réaction 

 constitue une masse jaune et dure que j'extrayais par 

 l'éther. Le liquide l'ésultant de cette extraction ne 

 contient pas de cyanate, mais une notable quantité de 

 sulfochlorure. En le redistillant sur du cyanate d'ar- 

 gent, j'ai recueilli un liquide distillant entre 98-106*' 

 dans le vide et que l'eau décompose avec efferves- 

 cence. C'est un mélange de méthylsulfonate d'éthyle 

 et d'isocyanate de méthylsulfonyle, contenant un peu 

 plus de 13 'Vo ^^6 cyanate. 



Ici, comme dans tous les dosages de cyanates, je 

 me suis sei'vi de l'appareil de Bunsen pour le dosage 

 de l'acide carbonique dans les carbonates. Je fais agir 

 de l'eau sur une quantité pesée du liquide. La dimi- 

 nution du poids de l'appareil donne la quantité d'acide 

 carbonique dégagé, d'où je calcule la quantité corres- 

 pondante de cyanate d'après l'équation 



X.NCOH-HoO = XNH2+G02. 



Cette manière d'opérer ne donne pas des résultats 

 tout à fait exacts, à cause de la formation des urées 

 disubstituées, et ne correspond qu'à un minimum de 

 cvanate. 



