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aux ozonides insolubles, tels que PbO^ et MnO^, il suffit 

 de les chauffer doucement dans un tube de verre pour 

 voir qu'ils dégagent de l'ozone , en introduisant dans le 

 tube un papier ozonométrique humide. Il faut avoir 

 soin de ne pas élever trop la température, parce que 

 l'ozone est ramené par la chaleur à létat d'oxygène or- 

 dinaire. Il suffit d'ailleurs de secouer la poussière fine 

 de ces corps avec la dissolution d'amidon et d'iodure 

 de potassium pour voir la dissolution bleuir. On peut 

 encore caractériser la présence de l'ozone dans tous les 

 ozonides, avec la solution d'indigo et avec la teinture 

 de savac . 



Jusqu'à présent on n'avait admis que dans les com- 

 binaisons organiques, le fait, que dans un composé 

 contenant plusieurs équivalents d'un même corps sim- 

 ple, ces équivalents ne jouaient pas le même rôle et 

 devaient être soigneusement distingués les uns des au- 

 tres comme si c'étaient les équivalents de deux élé- 

 ments différents. 



La théorie des substitutions en donne, en chimie or- 

 ganique , de nombreux exemples. 



M. Schœnbein a étendu ce fait théorique aux com- 

 binaisons inorganiques et il distingue dans certaines 

 combinaisons oxydées, deux oxygènes : celui qui est 

 en combinaison stable avec le deuxième élément de la 

 combinaison, c'est l'oxygène ordinaire; et celui qui est 

 en combinaison instable avec le deuxième élément de 

 la combinaison, c'est l'oxygène à l'état d'ozone. 



Tous les composés oxydés qui contiennent de l'ozone 

 sont donc susceptibles de transporter facilement ce 

 corps sur d'autres corps simples; ce sont non-seule- 

 ment des corps oxydés, mais en outre des corps oxy- 

 dants. 



