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abondant que dans la décomposition d'un carbonate. 

 M. Schœnbein a multiplié ces actions singulières, et en 

 adonné l'explication. Il a en outre reconnu que les per- 

 oxydes de potassium et de sodium KO^, NaO^ ainsi que 

 le peroxyde de baryum BaO" , se comportent comme 

 l'eau oxygénée HO-, et que ces corps appartiennent à 

 une classe spéciale de composés oxydés. 



La préparation du peroxyde de baryum est citée dans 

 tous les traités de chimie. M. Schœnbein prépare les 

 peroxydes de potassium et de sodium en chauffant les 

 métaux dans un creuset , et au moment de F inflamma- 

 tion du métal , il souffle de l'air en grande quantité dans 

 le creuset. Les peroxydes se forment en assez grande 

 quantité. Ces peroxydes présentent donc les mêmes 

 réactions que HO", et ils produisent les mêmes effets 

 singuliers. 



M. Schœnbein a reconnu que les composés oxydés 

 dont il s'agit : l'eau oxygénée, les peroxydes de potas- 

 sium, de sodium et de baryum, sont des corps oxydants, 

 mais d'une nature différente desozonides. L'expérience, 

 sans rendre bien compte de cette distinction , en a déjà 

 décidé ainsi, puisqu'on n'emploie pas ces corps comme 

 remplaçant les ozonides, et d'ailleurs les effets singu- 

 liers qu'ils présentent en font un groupe à part, et très- 

 distinct de ces composés oxydés et oxydants caractérisés 

 comme ozonides. Cependant, comme ces derniers , ces 

 composés sont porteurs d'oxygène, qu'ils peuvent céder 

 à d'autres corps en se décomposant et en les oxydant. 

 Mais ces équivalents d'oxygène qu'ils cèdent à des corps 

 oxydables, ne sont pas des équivalents d'ozone , ils ne 

 sont pas non plus des équivalents d'oxygène ordinaire, 

 qui ne peuvent pas produire les oxydations que ces 

 équivalents d'oxygène produisent. 



