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Prenons un ozonide insoluble, par exemple PbO^ ou 

 PbO + © ; secouons l'oxyde puce avec HO^ acidulé par 

 un peu d'acide nitrique. Il se dégage de l'oxygène or- 

 dinaire, il se forme de l'eau et de Tazotate de plomb. 



Il en sera de même de MnO^ a\ec HO". Toutes ces 

 expériences réussiront tout aussi bien avec un ozonide 

 quelconque et l'un des antozonides KO^s NaO^ ou 

 BaO-. 



L'expérience de l'hypermanganate de potasse acidulé 

 de SO^ et du peroxyde de potassium est très-intéres- 

 sante. La décoloration de la liqueur rose est instantanée 

 et le dégagement d'oxygène tellement abondant, qu'on 

 peut facilement le recueillir pour le soumettre-à toutes 

 les réactions ordinaires de l'oxygène neutre. 



L'expérience se fait très-bien aussi avec le peroxyde 

 de barium , mais le dégagement d'oxygène est moins 

 abondant. Ce qui est surtout frappant dans ces réac- 

 tions, c'est cette désoxydation réciproque, l'un par 

 l'autre, de deux composés servant ordinairement comme 

 corps oxydants, et ce dégagement d'oxygène qui se fait 

 avec effervescence comme le dégagement de CO^ dans 

 la décomposition d'un carbonate par un acide. 



Ce fait étrange peut facilement être mis bien en évi- 

 dence par les expériences suivantes si connues. 



L'acide sulfureux réduit immédiatement la dissolu- 

 tion de lliypermanganate de potasse ou du chroraate 

 de potasse. SO- est oxydé par les acides métalliques et 

 changé en SO^ pendant que les acides sont réduits à 

 l'état d'oxydes de manganèse et de chrome. Les acides 

 hypermanganique et chromique sont donc ici des corps 

 oxydants bien caractérisés. 



